Найдите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии барий нитрата массой 39 г с раствором , содержащим 4, 9 г серной кислоты.

39г               4,9г           х - ? ba(no3)2 + h2so4= baso4↓ + 2hno3 261               98           233 молек. массы подписаны снизу. на избыток и недостаток. делим числа. 39/261=0,14 4,9/98=0,05 расчет ведем по недостатку,т..е. по 0,05. теперь находим х, по пропорции. х=4,9*233/98=11,65. ответ: 11,65

1)  взаимодействие с кислотами lioh + hcl = licl + h₂o взаимодействие с кислотными 2lioh + so₂ = li₂so₃ + h₂o взаимодействие с кислотами be(oh)₂ + 2hno₃ = be(no₃)₂ + 2h₂o взаимодействие с основаниями be(oh)₂ + 2koh = k₂[be(oh)₄] взаимодействие с основными 2hno₃ + cao = ca(no₃)₂ + h₂o взаимодействие с основаниями 2hno₃ + mg(oh)₂ = mg(no₃)₂ + 2h₂o 2) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород alcl₃ + 3nh₃ + 3h₂o = al(oh)₃ + 3nh₄cl хлорид алюминия + раствор аммиака (аммиак + вода) = гидроксид алюминия + хлорид аммония 2al(oh)₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 6h₂o гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия проявил основные свойства al₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3(nh₄)₂so₄ сульфат алюминия + раствор аммиака = гидроксид алюминия + сульфат аммония 2al(oh)₃ + ca(oh)₂ = ca[al(oh)₄]₂ гидроксид алюминия + гидроксид кальция = тетрагидроксоалюминат кальция гидроксид алюминия проявил кислотные свойства

1)   ве +4   1s²2s² 2) в   периодах   радиусы   атомов   увеличиваются   слева - направо.электроотрицательность   так   же   слева   направо увеличивается, т. к увеличивается атомный   радиус. и чем   элементы   находятся правее, тем большей способностью принимать электроны они .  самая большая электроотрицательность, например    во  втором   периде - у фтора.3) сl2               mn           bacl2             c2h2      br2                           mgo                 ch4                                      k2o  4)формула   для   нахождения   массовой   доли:     w =  nar(элемента) /mr(соединения x 100%  = (5х16/28+80) х 100%  = 80/108 х 100 = 74,07%