Определите, формулу углеводорода, если: массовая доля(с)=88, 89%, двозд.=1, 862? решить

сначала узнаем молярную массу этого углеводорода. для этого нам дана подсказка в виде двозд.   моль воздуха весит 29г/моль. это число мы умножим на двозд.

29г/моль*1,862= 54 г/моль.

т.о. вся молекула углеводорода весит 54 г/моль, это составляет 100%

                              углерод в ней весит х г/моль, это составляет 88,89%

находим массу всего углерода в молекуле:

      54г/моль * 88,89%

  =48 г/моль, так как один атом углерода весит 12 г/моль, то

        100%

                                  48г/моль/12г/моль = 4 атома углерода.

в этой молекулеуглеводорода кроме углерода есть только водород. если мы из массы всей молекулы отнимем массу углерода, то масса водорода будет:  

54г/моль - 48 г/моль = 6 г/моль (масса всего водорода)

разделим эту массу на массу одного атома водорода и получим число атомов водорода:

                6 г/моль / 1 г/моль = 6 атомов

таким образом, мы нашли, что в данном углеводороде 4 атома углерода и 6 атомов водорода, т.е. с4н6 (бутадиен или бутин)

m(cxhy)= 1,862*29= 54 г/моль 

w(h)= 100 - 88,89= 11,11 %

m(c)= 0.8889*54= 48 г

m(h)= 0,1111*54= 6 г

ню(с)= 48: 12= 4 моль

ню(н)=6: 1=6 моль

ню(с) : ню(н) = 4 : 6

формула будет с4н6 

 

Объяснение:

Дано:

m(Ag) = 0,25 гр

ω(Ag) = 70%

V(NH₄SCN) = 16,5 мл = 0,0165 л

--------------------------------------------------

Найти:

Cм (р-ра NH₄SCN) - ?

1) Запишем уравнение реакций, и в ионных формах:

Ag + NH₄SCN → AgSCN↓ + NH₄ - молекулярное уравнение

Ag⁺ + NH₄⁺ + SCN⁻ → AgSCN↓ + NH₄⁺ - полное ионное уравнение

Ag⁺ + SCN⁻ → AgSCN↓ - сокращенно ионное уравнение

2) Находим количества вещества титранта:

Mr(Ag) = 108 гр/моль

n(NH₄SCN) = n(SCN)⁻ = n(Ag)⁺ = m(Ag)×ω(Ag)/Mr(Ag)×100% = 0,25 гр × 70% / 108 гр/моль × 100% ≈ 0,00232 моль × 0,7 ≈ 0,00162 моль

3) Теперь мы можем вычислите молярную концентрацию раствора титранта:

Cм (р-ра NH₄SCN) = n(NH₄SCN)/V(NH₄SCN)

Cм (р-ра NH₄SCN) = 0,00162 моль / 0,0165 л ≈ 0,09818 моль/л ≈ 0,0982 моль/л

ответ: Cм (р-ра NH₄SCN) = 0,0982 моль/л

9,5 л

Объяснение:

m(чистого Ca) = 18 г (1 - 0,02) = 17,64 г

n(Ca) = 17,64 г / 40 г/моль = 0,441 моль

Реакция с серной кислотой:

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂

n(прореаг H₂SO₄) = 0,441 моль

Сделаем вывод об избытке/недостатке серной кислоты:

m(H₂SO₄) = 80 г * 0,4 = 32 г

n(H₂SO₄) = 32 г / 98 г/моль = 0,327 моль

Следовательно, кислота в недостатке и n(прореаг с H₂SO₄ Ca) = 0,327 моль

Оставшийся кальций реагирует с водой:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Но мы видим, что в любом случае n(H₂) = n(Ca) = 0,441 моль

V(H₂) = 0,441 моль * 22,4 л/моль = 9,88 л

Но это лишь теоретический выход. Практический выход составляет 96%:

V(практический выход H₂) = 9,88 л * 0,96 ≅ 9,5 л