Приготовить 40 г раствора хлорида калия с массовой долей соли 5%

M(kcl)=40*0.05=2 г m растворителя=38 г

Находим, сколько соли должно быть в растворе: 5% от 40 г = 40 * 0,05 = 2 г kcl остальное будет вода: 40 - 2 = 38 г h20 ответ: для приготовления 5%-ного раствора хлорида калия нужно взять 2 г kcl и 38 г (или  мл) h20

проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данной кислоты и наличие катиона н+.

наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк).   (к первому случаю).

 

наличие хлорид-иона доказывают, добавляя к соляной к-те р-р нитрата серебра (agno3). 

образуется белый творожистый осадок.

 

2hcl + mg = mgcl2 + h2

 

cacl2 + agno3 = agcl + ca(no3)2

 

alcl3 + agno3 = agcl + al(no3)3

 

 

 

 

дано:

m раствора = 200г

v hcl = 44,8л

массовая доля - ?

 

 

 

 

  решение

ню hcl = 44,8/22,4 = 2 моль

м  hcl - 35,5 г/моль

m    hcl =   35,5 г/моль * 2 моль = 71г

массовая доля =   иасса вещества / масса раствора   * 100%

масса раствора = 200+ 71 = 271г

массовая доля = 71/ 271     *100% = 26,2%