Дано уравнение: 2н2о + 2н2=о2 - 571, 6 кдж. для проведения этой реакции затрачивается 285, 5 кдж теплоты. сколько молей воды при этом разложится? только распешите точнее

дано:

q= 285.5 кдж

 

найти:

n(h₂o) - ?

 

решение:

 

x моль                     285,5 кдж

2н₂о + 2н₂ = о₂ - 571,6 кдж

2                             571,6 кдж

 

x= 2 • 285,5 / 571,6 = 0,999 = 1 моль

ответ: n(h₂o) = 1 моль

  только по-моему этот минус в реакции как-то влияет на ход . но я уже не помню как.

  кдж

n()=285.5*2/571.6=0.5моль

ответ: 0,5 моль

Прокаливание на воздухе 2ca + o2 = 2cao из условия следует, что не весь кальций прореагировал с кислородом, непрореагировавший взаимодействует с водой ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 выделется водород - газ практически не растворимы по объему водорода определяем сколько кальция не прореагировало с кислородом n(h2) = 0.56л / 22,4 л/моль = 0,025моль n(ca) = n(h2) = 0,025моль m(ca) = n*m = 0,025моль * 40 г/моль = 1 г  (прорегагировало с водой) mca) = 4-1 = 3г (прореагировало с кислородом) n(ca) = 3/40 = 0.075 моль  n(o2) = 1/2 n(ca) = 0.075/2 = 0,0375моль m(o2) = n*m = 0.0375*32 = 1,2г масса стружки при прокаливании увеличилась на 1,2г состав калицевой стружки после прокаливания: масса = 4+1,2 - 5,2г из них 4,2 г - масса оксида кальция, 1 г - кальция w(ca) = 1/5,2 =0,1923    или 19,23% w(cao) = 4,2 / 5,2 = 0.8077  или 80,77%

Дано                    решение m(с2h4)=8г  с2h4+3o2=2co2+2h2o        v(o2)=44,8л  n(c2h4)=8: 28=0.28моль найти              n(o2)=44.8: 22.4=2моль  считаем по недостатку m(h2o)            n(h2o)=0.28*2=0.56моль                           m(h2o)=0.56*18=10.08г