8класс решить 1. какая масса серной кислоты необходима для взаимодействия с 13 г цинка 2. какой объём водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии с 49 г серной кислоты

1)дано: m(zn) = 13  г найти: m(h₂so₄) решение: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ n(zn) = m : m = 13 г : 65 г/моль = 0,2 моль у цинка и у серной кислоты коэффициенты одинаковые, значит их вступило в реакцию 0,2 моль m(h₂so₄) = m * n = 98 г/моль * 0,2 моль = 19,6 г ответ: m(h₂so₄) = 19,6 г 2)  дано: m(h₂so₄) = 49 г найти: v(h₂) решение: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ n(h₂so₄) = m : m = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль у водорода и серной кислоты коэффициенты одинаковые, значит их вступило в реакцию 0,5 моль v(h₂) =  * n = 22,4  л/моль * 0,5 моль = 11,2 л ответ: v(h₂) = 11,2 л/моль.

Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование).

К первой аналитической группе относятся катионы K+, Na+ и NH4+. Катион NH4+ аммония по ионному радиусу занимает промежуточное положение между K+ и Rb+ и вступает в реакции с реагентами на K+.

Щелочные металлы калий и натрий входят в главную подгруппу первой группы периодической системы Д.И. Менделеева. Атомы их обладают одним s-электроном, расположенным на внешнем энергетическом уровне. Эти элементы образуют катионы Na+ и K+ сферической симметрии, которая обусловливает их устойчивость, отсутствие окраски и слабую поляризуемость.

Катионы Na+ и K+ имеют законченные восьмиэлектронные внешние энергетические уровни: 3s23p6 и 2s22p6 соответственно.

Химические свойства катионов первой аналитической группы определяются главным образом электростатическими взаимодействиями. Большинство солей катионов этой группы представляют собой бесцветные ионные кристаллическое вещества. В окрашенных солях цвет зависит от аниона. Например, в хромате калия K2CrO4 и перманганате калия KMnO4 хромофорами являются хромат- и перманганат-ионы CrO42− и MnO4−.

Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих малой растворимостью. Они используются в анализе для осаждения и открытия катионов K+, Na+ и NH4+. К таким соединениям относятся гидротартрат

калия KHC4H4O6, гексанитрокобальтат (III) калия – натрия K2Na[Co(NO2)6] и гексагидроксостибиат (V) натрия Na[Sb(OH)6].

Очень важно, что соли аммония в отличие от солей калия и натрия разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием:

NH4Cl → t HCl↑ +NH3 ↑

Все соли аммония легко гидролизуются, тогда как из солей калия и натрия подвергаются гидролизу только соли слабых кислот (угольной, уксусной и др.).

Группового реагента, осаждающего все три катиона первой группы, не имеется.

Объяснение: