6.02*10^22 атомов бария поместили в сосуд с 50 мл воды.максимальный объем углекислого газа, прореагировавший с полученным веществом

Дано: n(ba)=6.02*10^22 v(h2o)=50мл p(h2o)=1г/мл найти: v( решение: ba+> ba(oh)2+h2 n(ba)=n/na=6.02*10^22/6.02*10^23=0.1моль m(h2o)=p*v=1*50=50г m(h2o)=18г/моль n(h2o)=m/m=50/18=2.77моль т. к . ba недостаток то расчеты ведем по нему: n(ba)=n(ba(oh)2)=0.1моль ba(oh)2+> baco3+h2o по данному уравнению видим,что: n(ba(oh)2)=n(co2)=0.1моль v(co2)=n*vm=0.1*22.4=2.24л ответ: 2.24л может прореагировать.

Дано: m(c₂h₄)=14г. vm=22,4л./моль v(co₂) -? 1. находим молярную массу этена: m(c₂h₄)= 12x2+1x4=28г./моль. 2. находим количество вещества  n этена в 14г. n=m÷m        n(c₂h₄) = m(c₂h₄) ÷ m(c₂h₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль. 3. запишем уравнение реакции горения этэна: c₂h₄ +o₂ = 2co₂ + 2h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(iv), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(iv) в два раза больше моль n(co₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(iv) 5. определяем объем оксида углерода(iv) количеством вещества 1 моль:   v =n х vm v(co₂) =n(co₂) х vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л. 6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(iv) ). 

Соли-это сложные вещества состоящие из одного (несколько) атомов металла , и одного (нескольких) кислотных остатков. соли представляют собой электролиты,диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и анионы кислотного остатка. алюминий характерезуется высокой электро- и теплопроводностью,коррозионной стойкостью,пластичностью,морозостойкостью.  важнейшим свойством алюминия является его малая плотность.температура плавления алюминия 660 с кристаллическая сера- хрупкое вещество,желтого цвета. пластическая сера,вещество коричневого цвета,которое получается при резком охлаждении расплава серы . сера-молекулярная,в узлах решетки находятся молекулы.