Рассчитайте обьем водорода образующийся при взаимодействии 130г цинка с соляной кислотой

1. смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка

e⁰(zn)=-0.76 в

e⁰(fe)=-0.44 в

2. эдс=e(+)- положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.

так как в условии не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. в этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.

эдс=e⁰(fe)-e⁰(zn)=-0..76)=0.32 в

электродные реакции:

  zn⁰-2e=zn²⁺

fe(+) fe²⁺ +2e=fe⁰

суммарное уравнение: zn⁰+fe²⁺=zn²⁺+fe⁰

метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. нагреем смесь. через некоторое время начинает выделяться метан  

ch3coona + naoh = ch4 + na2co3  

поджигаем метан. он горит почти бесцветным пламенем. при горении метана образуется углекислый газ и вода.  

ch4 + 2о2 = со2 + 2 н2о  

оборудование: штатив, пробирка с газоотводной трубкой, ступка фарфоровая с пестиком, шпатель, горелка.  

техника безопасности. соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами.