Рассчитайте массу кристалов нитрата калия, образовавшихся при охлаждении насыщенного при 20°с раствора до 0°с. для приготовления насыщенного раствора было взято 200 г воды. 20 . ​

10 г                                   х cu2o   +   h2   =   2cu   +   h2o 1 моль                             1 моль м=144 г/моль   n=10/144 = 0,07 моль при восстановлении 1 моль  оксида меди (i) образуется    1 моль воды, следовательно при восстановлении 0,07 моль образуется также 0,07 моль воды или      18*0,07= 1,26 г           10 г                             х cuo     +   h2   =   cu   + h2o 1 моль                         1 моль м=80 г/моль           n=10/80 = 0,125 моль в данной реакции образуется одинаковое с оксидом меди количество воды - 0,125 моль или 18*0,125 = 2,25 гследовательно, во втором случае воды образуется больше.

4)первая стадия гидролиза молекулярное уравнение: znl2  + hoh ⇄ znohl + hl полное ионное уравнение: zn2+  + 2l-  + hoh ⇄ znoh+  + l-  + h+  + l- краткое ионное уравнениеzn2+  + hoh ⇄ znoh+  + h+вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение: znohl + h2o ⇄ zn(oh)2  + hl полное ионное уравнение: znoh+  + l-  + h2o ⇄ zn(oh)2  + h+  + l- краткое ионное уравнение: znoh+  + h2o ⇄ zn(oh)2  + h+ т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).1)1-в2-в3-б4-б2)1-б2-а3-в4-в3) и) сульфид стронция