Вкаком состоянии должно быть вещество для проведения в лабороторных условиях его анализа.

Вжидком или твердом

Электроотрицательность эле́ктроотрица́тельность  (χ)  —      атома,  количественная  характеристика  способности  атома  в  молекуле  смещать  к  себе  общиеэлектронные  пары.современное  понятие  об  электроотрицательности  атомов  было  введено  американским    л.полингом.  он  использовал  понятие  электроотрицательности  для  объяснения  того  факта,  что  энергиягетероатомной  связи  a—b  (a,  b  —  символы  любых    элементов)  в  общем  случае  больше    значения  гомоатомных  связей  a—a  и  b—b.в  настоящее  время  для  определения  электроотрицательностей  атомов  существует  много  различныхметодов,  результаты  которых  хорошо  согласуются  друг  с  другом,  за  исключением  относительно  небольшихразличий,  и  во  всяком  случае  внутренне  непротиворечивы.первая  и  широко  известная  шкала  относительных  атомных  электроотрицательностей  полинга  охватываетзначения  от  0,7  для  атомов  франция  до  4,0  для  атомов  фтора.  фтор  —  наиболее  электроотрицательныйэлемент,  за  ним  следует  кислород  (3,5)  и  далее  азот  и  хлор  (3,0).  активные  щелочные  и  щёлочноземельныеметаллы  имеют  наименьшие  значения  электроотрицательности,  лежащие  в  интервале  0,7—1,2,  агалогены  —  наибольшие  значения,  находящиеся  в  интервале  4,0—2,5.  электроотрицательность  типичныхнеметаллов  находится  в  середине  общего  интервала  значений  и,  как  правило,  близка  к  2  или  немногобольше  2.  электроотрицательность  водорода  принята  равной  2,1.  для  большинства  переходных  металловзначения  электроотрицательности  лежат  в  интервале  1,5—2,0.  близки  к  2,0  значенияэлектроотрицательностей  тяжёлых  элементов  главных  подгрупп.  существует  также  несколько  других  шкалэлектроотрицательности,  в  основу  которых  положены  разные  свойства  веществ.  но  относительноерасположение  элементов  в  них  примерно  одинаково.теоретическое  определение  электроотрицательности  было  предложено  американским    р.малликеном.  исходя  из  очевидного  положения  о  том,  что  способность  атома  в  молекуле  притягивать  к  себеэлектронный  заряд  зависит  от  энергии  ионизации  атома  и  его  сродства  к  электрону,  р.  малликен  ввёлпредставление  об  электроотрицательности  атома  а  как  о  средней  величине  энергии  связи  наружныхэлектронов  при  ионизации  валентных  состояний  (например,  от  а−  до  а+)  и  на  этой  основе  предложил    соотношение  для  электроотрицательности  атома

4nh₃+3o₂=2n₂+6h₂o 2n⁻³-6e=n₂⁰     2 восстановитель, окисление o₂⁰+4e=2o²⁻   3  окислитель, восстановление 2c₂h₆+7o₂=4co₂+6h₂o 2c⁻³-14e=2c⁺⁴   2  восстановитель, окисление o₂⁰+4e=2o²⁻     7  окислитель, восстановление 2h₂s+3o₂=2so₂+2h₂o s⁻²-6e=s⁺⁴         2  восстановитель, окисление o₂⁰+4e=2o²⁻   3  окислитель, восстановление c₃h₈+5o₂=3co₂+4h₂o 2c⁻³-14e=2c⁺⁴       1    восстановитель, окисление c⁻²-6e=c⁺⁴           1  восстановитель, окисление o₂⁰+4e=2o²⁻       5  окислитель, восстановление hno₃+koh=kno₃+h₂o h⁺+no₃⁻+k⁺+oh⁻=k⁺+no₃⁻+h₂o h⁺+oh⁻=h₂o ch₃cooh+koh=ch₃cook+h₂o ch₃coo⁻+h⁺+k⁺+oh⁻=ch₃coo⁻+k⁺+h₂o h⁺+oh⁻=h₂o относится к орг. реакциям, тк  ch₃cooh - органическое в-во