Формула вещества, окрашивающего раствор фенофталеина в малиновый цвет 1) lioh 2) cu(oh)2 3) h2so4 4) co2

Щелочью будет формула 1)  lioh

Ну давай попробуем сначала напишем, где какая степень окисления k2cr2o7   +1 +6 -2 fe 0 h2so4 +1 +6 -2 cr2(so4)3 +3 +6 -2 fe2(so4)3 +3 +6 -2 k2so4 +1 +6 -2 h2o +1 -2 у железа и у хрома изменилась степень окисления запишем это cr (+6)   +3e   > cr (+3) |   3   |   1   | окислитель, восстановление fe (0)   -3e   > fe(+3)   |       |   1   | восстановитель, окисление разберем то, что я написал выше слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце 3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3 "+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить) это наименьшее общее кратное кажется нок у 3 и 3, разумеется, 3 потом делим нок на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях теперь осталось расставить коэфы k₂cr₂o₇ + 2fe + 7h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + fe₂(so₄)₃ + k₂so₄ + 7h₂oвот и все только вот там точно fe, не feso4 слева?  

Количество элементов до реакции должно соответствовать количеству элементов после реакции, поэтому нужно уравнивать реакции. особенных методов не существует, решается подбором, если, например, коэффициент получается дробный, то нужно все коэффициенты умножить на 2. есть ещё овр( окислительно-восстановительная реакция). реакция считается овр, если элементы меняют степень окисления. вот именно её решают особым способом, это изучается в 9 классе, если я не ошибаюсь. подробнее можно посмотреть в интернете