Взернохранилищах для истребления насекомых часто сжигают серу, исходя из нормы 24г на 1м3 помещения. рассчитайте, сколько килограммов оксида серы (iv) должно получиться при газации помещения 100м3.

1. сначала определим массу серы для данного объема помещения(100 м^3),исходя из норм: m(s)=24 г*100=2400 г

2.подставив эту массу в уравнение реакции горения серы,получим:

  2400 г                         х г

 

  32 г                             64 г

  при горении 32 г серы образуется 64 г оксида, а

  при --//--     2400 г, откуда

  х=2400*64/32=4800 г или 4,8 кг

 

Овр: 2al + 6h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o. so₄²⁻ + 4h⁺ + 2e = so₂ + 2h₂o | 3   восстановление al − 3e− = al³⁺                               | 2   окисление 3so₄²⁻ + 12h⁺ + 2al = 3so₂ + 6h₂o + 2al³⁺ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ рио: 2al + 6h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o; 2al⁰ + 12h⁺ + 6so₄² ⁻ = 2al³⁺ + 3so₄²⁻ +  3so₂ + 6h₂o; 2al⁰ + 12h⁺ + 2so₄²⁻ = 2al³⁺ + 3so₂ + 6h₂o.

Атомная масса-63,546(3)[1] а. е. м. (г/моль),электронная конфигурация - [ar] 3d10 4s1,радиус атома-128 пм,электроотрицательность-1,90 (шкала полинга),степени окисления-3, 2, 1, 0,,энергия ионизации-745,0 (7,72) кдж/моль (эв),плотность-8,92 г/см³,температура плавления-1356,55 k (1 083,4 °с),структура решетки-кубическая гранецентрированая, медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.