Обчислить объем углекислого газа (н. у), который выделяется в результате сгорания 20л етана.

2c_{2}h_{6}+4o_{2}=6h_{2}o+4co_{2}(стрелка вверх после формулы)

n=\frac{v}{vm}

n=\frac{20л}{22.4л/моль}=0.9\approx1

v=n*vm

v(co2)=2л*22.4л/моль=44,8л

ответ: 44,8л

1) в и г.в) fecl2+na2s=fes(осадок) + 2naclfe(2+)  +    +  2na(+)  +  s(2-) = fes + 2na(+) + fe2(+) + s(2-) = fesг) cucl2 + 2lioh = cu(oh)2(осадок) + 2liclcu(2+) + + 2li(+) + = cu(oh)2 + 2li(+) + cu(2+) + = cu(oh)2 2) а 1.ca(oh)2 + co2=caco3+h2oca²⁺ + 2oh⁻ + co2 = caco3 + h2o2.co2+na2o=na2co 3) fe2o3→fe2(so4)3→fe(oh)3fe203+3 h2so4=fe2(so4)3+3н2о  fe2(so4)3+6naoh=3na2so4+2fe(oh)3 4) условие: нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.решение: mgco3 -> mgo + co2  n(mgco3) = n(mgo) = 0.5 мольм(mgco3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/мольm(mgco3) = n*m = 0.5*84 = 42 г 5) г. 6) это оксид цинка.zno + 2hno3 = zn(no3)2 + h2ozno + 2h⁺ + 2no3⁻ = zn⁺² + 2no3⁻ + h2ozno + 2h⁺ = zn⁺² + h2ozno  + 2naoh  +  h2o =  na2(zn(oh)4)zno + 2na⁺ + 2oh⁻ + h2o = 2na⁺ + zn(oh)4⁻²zno + 2oh⁻ + h2o = zn(oh)4⁻²

Для начала определяем массу вщества=д (н2)* м (н2)= 23*2=46. 1. определяем массу углерода 46 гр. -100%                                                 х гр. - 52,17 %, х=24 гр 2. м (н2) =  46 гр. -100%                   х гр - 13,04 % , х=6 гр 3. м (о)=  46 гр. -100%                   х гр - 34,78%, х=16 гр. затем находим кол-во (n) углерода, водорода и кислорода:   n (с) = 24/12=2 моля , n (н)= 6/1=6 моль, n (о)= 16/16 = 1 моль.. ответ: с2н6о