Сколько г соли образовалось при взаимодействии 400 г гидроксида натрия с серной кислотой?

2naoh + h2so4 -> na2so4 + 2h2o 400/40 = x/142 => x=1420 ответ: 1420 г.

Дано: m(известняка)=3 кг. ω%(caco₃)=80% m( 1. 1. определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %: ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100% m(caco₃)=ω%caco₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг. 2. определим молярную массу карбоната кальция: m(caco₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль 3.  определим количество вещества n в 2,4кг.  карбоната кальция:   n=m÷m      n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль 4. запишем уравнение реакции: caco₃ + t = cao + co₂↑ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести), значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.   n(cao)=0,024кмоль 6. находим молярную массу оксида кальция: m(cao)=40+16=56кг./кмоль 7. находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль: m=n×m        m(cao)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г. 8. ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)

дано:                                                                                                     решение:

vm= 22,4 л/моль                                                        v(co2) = vm * n(co2)

mr(co2) = 44 г/моль                                                n(co2) = m(co2)/ mr(co2)

m(co2) = 5,5 г                                                                  n(co2) = 5,5 / 44 = 0,125 моль

найти:                                                                                             v(co2) = 22,4 * 0,125 = 2,8 л

v(co2)= ?