Нужно сделать напишите электронную формулу углерода и распределение электронов по энергетическим уровням

(+6)с 1s²2s²2p² графическая формула для внешнего уровня: [↑↓] [ ↑ ] [ ↑ ] [ ] (углерод имеет два неспаренных электрона => он двухвалентен) один электрон можно «переселить»: [ ↑ ] [ ↑ ] [ ↑ ] [ ↑ ] (здесь углерод четырехвалентен) поэтому с имеет степени окисления -2, +4, -4.

ответ:

объяснение:

дано:

m(ba)=6,45г

m(bao)=7,42г.

vm=22,4л./моль

m[ba(oh)₂]-?   v(h₂)-?

решение:

1. определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:

m(ba)=137г./моль

n₁(ba)=m(ba)÷m(ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль

2. определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:

m(bao)=137+16=153г./моль

n₁(bao)=m(bao)÷m(bao)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль

3. запишем уравнение реакции:

ba+2h₂o=ba(oh)₂+h₂ (1)

bao+h₂o=ba(oh)₂ (2)

по   уравнению реакции (1):

n(ba)=1моль n[ba(oh)₂]=1моль n(h)₂=1моль

равнению реакции (2):

n(bao)=1моль n[ba(oh)₂]=1моль

  n(h)₂=1моль   n[ba(oh)₂]=2моль

по условию :

а)n₁(ba)=0,05моль, n₁(bao)=0,05моль   n₁[ba(oh)₂]=0,1моль

б) n₁(ba)=0,05моль n₁(h)₂=0,05моль

4. определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:

m[ba(oh) ₂]=137+17x2=171 г./моль

m[ba(oh) ₂]=n₁[ba(oh)₂]×m[ba(oh) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.

5. определим объем выделившегося водорода:

v(h₂)= n₁(h)₂×vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.

7. ответ:

масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.

ответ:

при взаимодействии fecl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка   гидроксида железа(lll).

объяснение:

дано:

m(naoh)=10г.

m[fe(oh)₃]-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=40г./моль

2.   определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. запишем уравнение реакции:

3naoh+ feci₃=fe(oh)₃↓+3naci

по уравнению реакции:

n(naoh)=3моль   n[fe(oh)₃]=1моль

по условию :

n₁(naoh)=0,25моль n₁[fe(oh)₃]=0,08моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(lll):

  m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[fe(oh)₃]=n₁[fe(oh)₃]×m[fe(oh)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. ответ: при взаимодействии fecl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка   гидроксида железа(lll)