На 10, 8г смеси ca и cao продействоволи 50 см3 воды выделившийся газ после сжигания образовал 3, 6 г воды. каковы массы веществ в исходной смеси

Сa + 2h2o = ca(oh)2 + h2 cao + h2o = ca(oh)2 2h2 + o2 = 2h2o m(h2o)=18 г/моль m(h2)=2 г/моль m(h2o)=36 г m(h2)=4 г n(h2o)=3,6/18=0,2 моль n(h2): n(h2o)=2: 2  n(h2)=0,2 моль n(h2): n(ca)=1: 1 n(ca)=0,2 моль m(ca)=40 г/моль m(ca)=40х0,2=8 г m(cao)=10,8-8=2,8 г

Ответ: в-17,75. подсказка:   воспользуйтесь законом сохранения массы вещества,то есть масса веществ,вступивших в реакцию равна массе веществ,получившихся в результате ее.кальций взаимодействует с хлором и при этом образуется хлорид кальция. эта реакция относится к типу реакции соединения,т.к из двух простых веществ образуется одно сложное вещество. известна масса кальция(10г.) и масса   продукта   реакции,в данном случае продуктом реакции является хлорид кальция,формула которого cacl2(масса хлорида кальция равна 27,75 г по условию ).обозначим массу хлора за х,тогда составим уравнение 10г.+хг.=22,75г,отсюда х=17,75г.

Номер 7-азот,формула 1s^2 2s^2 2p^3 номер 13-алюминий,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 номер 16-сера,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 высшая степень окисления: у азота-+5 у алюминия-+3(постоянная! ) у серы-+6 низшая с.о: у азота-+3 у алюминия-+3(постоянная! ) у серы-+2 валентность:   у азота-3 у алюминия-3(как и степень окисления,постоянная) у серы-2,4,6 у атомов металлов внешний эл.уровень  почти что не заполнен,а у металлов заполнен.смотрим на эл.формулы и видим,что азот с серой неметаллы,а алюминий металл.