Наиболее выражен характер ионной связи: а)csf б)nacl в)kf г)libr ?

наиболее выражен характер ионной связи: а)csf

Відомо: m1(розчину) = 200 г;  

m1(речовини) = 10 г (2 чайні ложки по 5 г);

m2(розчину)=3 кг=3000 г.  

Знайти: W-? m2(речовини)-?

іб.

1. Знаходимо масову частку речовини (цукру) в чаї за формулою:

W=(m1(речовини)/m1(розчину)) • 100%

W=(10 г/200 г)•100%=0,05•100%=5%

2. Знаходимо масу речовини (цукру) у розчині (компоті) за формулою:

m2(речовини)=(W•m2(розчину)/100%=(5%•3000 г):100%=150 г.

3. Знаходимо масу води:

m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)=3000 г-150 г=2850 г.

Відповідь: для приготування компоту з цукром масою 3 кг з масовою часткою в ньому 5% треба взяти цукру масою 150 г і води об'ємом 2850 мл.

іб.

1. Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 200 г розчину - 10 г речовини

у 100 г розчину - х г речовини

200 г / 100 г = 10 г / х г,  

тому х г • 200 г = 10 г • 100 г,  

х=(10•100 г):200 г=5 г, тому W=5%

2. Знаходимо масу речовини (цукру) у розчині (компоті) за формулою:

m2(речовини)=(W•m2(розчину)/100%=(5%•3000 г):100%=150 г.

3. Знаходимо масу води:

m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)=3000 г-150 г=2850 г.

Відповідь: для приготування компоту з цукром масою 3 кг з масовою часткою в ньому 5% треба взяти цукру масою 150 г і води об'ємом 2850 мл.

Послідовність дій.

1. Обчислити масу цукру та об'єм води  для приготування розчину.

2. Відважити масу цукру  і всипати в кастрюлю.

3. Відміряти відповідний об'єм води (відповідає масі), долити до цукру і ретельно перемішати ложкою.

Объяснение:

2) Cu+H₂O реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить.

3) Эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. Если разбавленная, то пройдет обычное замещение. Если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления.

а) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂

ОВР:

Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб.) → Fe⁺²SO₄ + H₂⁰

Fe⁰ - 2e → Fe⁺² восстановитель

2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель

Уравнивания не требует.

б) 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

ОВР:

Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.) → Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻² + 3S⁺⁴O₂⁻² + 6H₂O

2Fe⁰ - 6e → 2Fe⁺³ восстановитель | 1

S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ окислитель | 3

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

4) Au + HCl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород.

5) 2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

ОВР:

Cr⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cr₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰

2Cr⁰ - 6e → 2Cr⁺³ восстановитель | 1

2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель | 3

2Cr⁰ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

6) Hg + AgNO₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу. Изи