Определить массовую долю хлорида меди (ii) cuci2 в растворе, если на 2 моля соли приходится 15 молей воды.

ответ:

m(cucl2)=135*2=270 г

m(h2o)=18*15=260 г

m(раствора) =270+260=530г

w%=270*100%/530=50,9%.

но в ответах написано 50. скорее всего это вычислять полностью с сотыми.

Начнем с оксида двухвалентного металла. мео содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. этот металл - кальций ca. газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ со2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария. сасо3 > сао + со2 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида. сао + н2о = са(он)2 0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида. са(он)2 + н2sо4 > caso4 + 2h2o для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма. 15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов. переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл. ответ: формула соли caco3 (карбонат кальция). v(h2so4) = 192.43 мл.

      ch3 ch3         |   | сh3-с-с=сh-сh2-сh3           |           ch3           ch3       ch3           |             | ch3-c-c   c-ch2-ch2-ch3  (после 3-го атома с нужно поставить тройную связь)           |             |           ch3       ch3 сh3-с=сh-сh2-сh3           |         ch3 ch3-ch-c c-ch2-ch3 (нужна тройная связь)           |         ch3