Втрех пробирках без надписи находятся иодид калия, хлорид натрия, бромид кальция. как с определить вещества? напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Cai2+2agno3 = ca(no3)2+2agi(желтый осадок) nacl+agno3 = agcl(белый творожистый осадок) +nano3 cabr2+2agno3 = ca(no3)2+2agbr(светло-желтый осадок)при реакциях осадки и легко определить вещество

Ану это просто, и элементарно только подставить под формулы, и самое важное иметь таблицу менделеева. а так можно узнать их массу. но тебе нужна молекулярная масса ( что оставил пример ) mr(fes) = 19+32 =51 f- фтор = 19 s- сера = 32 mr(ch4)= 12+1*4= 52 c - углерод = 12 h - водород =1 mr(p2os? - может ты ошибся - p2o5? -- mr(al2o3) = 27*2+16*3=  102 al - алюминий - 27 o - кислород - 16 mr(naoh)= 23+16+1=40 na - натрий - 23 o - кислород - 16 h - водород - 1 если честно я забыл последнюю формулу ну где натрий оаш

Hno₃ hno₃ = h⁺ + no₃⁻ - это сильный электролит. рассчитаем ph: ph = - lg[h⁺]  по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(hno₃) = 0.001м рассчитываем ph: ph = -lg0.001 = 3 - среда кислая. koh koh = k⁺ + oh⁻ - сильный электролит рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] = 14 - poh - уравнение связки водородного и гидроксильного показателя по уравнению диссоциации видим: c(oh⁻) = c(koh) = 0,0001м рассчитаем poh: poh = -lg[oh⁻] = -lg0,0001 = 4 рассчитаем ph: ph = 14 - poh = 14  - 4 = 10 - среда кислая nh₄oh nh₄oh = nh₄⁺ + oh⁻ - слабый электролит рассчитаем ph   снова использовав уравнение связки показателей: ph = 14 - poh = 14 - (-lg[oh⁻]) рассчитаем poh: по уравнению диссоциации видим: c(oh⁻) = c(nh₄oh) = 0.02м но! нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов oh⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на  степень диссоциации: c(oh⁻) =  α*c(nh₄oh) = 0,02м*0,05 = 10⁻⁶м рассчитываем poh: poh = -lg[oh⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 рассчитаем ph использовав уравнение связки показателей: ph = 14 - poh = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная ch₃cooh ch₃cooh = ch₃coo⁻ + h⁺ - слабый электролит рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(ch₃cooh) = 0,05м, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не  продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов h⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(h⁺) = α*c(ch₃cooh) = 0,05м*0,02 = 10⁻⁵м рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая