К100 г 15%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. определите массу образовавшегося осадка

с металлами железом (fe), хромом (cr), алюминием (al), золотом (au), платиной (pt), иридием (ir), натрием (na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.

со всеми остальными металлами при реакции выделяется бурый газ (no2).  

4mg + 10hno3(конц) → 4mg(no3)2 + n2o + 5h2o

4hno3 конц. + cu = cu(no3)2 + 2no2 + h2o

при взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (zn), железом (fe), она окисляется до аммиака (nh3) или же до аммиачной селитры (nh4no3).  

10hno3 разбавл. + 4zn = 4zn(no3)2 + nh4no3 + 3h2o

с ртутью достаточно медленно:

3hg + 8hno3 = 3hg(no3)2 + 2no + 4h2o

caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂

1) найдем массу и количество вещества hcl   в растворе:  

m = 72 г * 12% / 100% = 8,64 г.

молярная масса hcl:   m (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m/m = 8,64 г/ 36,5 г/моль = 0,24 моль.

2) по уравнению реакции 2 моль hcl необходимо, чтобы получить 1 моль co₂.

тогда 0,24 моль hcl   требуется для получения 0,12 моль co₂.

по закону авогадро 1 моль любого газа занимает объем va = 22,4 л.

объем co₂ составит: v(co₂) = n*vₐ = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,69 л.