Между какими из перечисленных веществ возможно протекание необратимых реакций. составьте ионные уравнения (где необходимо) : hcl ; koh ; zn ; feso4 ; so2 .

Hcl + koh = kcl + h₂o h⁺ +  cl⁻ + k⁺ +  oh⁻ = k⁺ +  cl⁻ + h₂o h⁺ +   oh⁻ =h₂o feso₄ + 2koh = fe(oh)₂ + k₂so₄ fe²⁺ +  so₄²⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = fe(oh)₂ + 2k⁺ +  so₄²⁻ fe²⁺ +   2oh⁻ = fe(oh)₂  zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ zn + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂ zn + 2h⁺ += zn²⁺ + h₂ zn + 2koh = k₂zno₂ + h₂ zn + 2k⁺ + 2oh⁻ = 2k⁺ +  zno₂²⁻ + h₂ zn +   2oh⁻ =   zno₂²⁻ + h₂ so₂ + 2koh = k₂so₃ + h₂o so₂ + 2k⁺ + 2oh ⁻  = 2k⁺ +  so₃²⁻ + h₂o so₂ +   2oh ⁻  =   so₃²⁻ + h₂o

m[раствора pb(no₃)₂]-=200г.  

ω%[pb(no₃)₂]=6,62%  

m(

решение:

1. определим массу   нитрата свинца в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m[pb(no₃)₂]=ω%[pb(no₃]₂)×m[раствора pb(no₃)₂]÷100%

m[pb(no₃)₂]=

6,62%x200г.÷100%

m[pb(no₃)₂]=13,24г.

2. m[pb(no₃)₂]=207+28+96=331г./моль

3. n₁[pb(no₃)₂]=m[pb(no₃)₂]÷m[pb(no₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль

4. zn+pb(no₃)₂=zn(no₃)₂+pb

по уравнению реакции:

n[pb(no₃)₂]=n( zn)=1моль  

по условию :

n₁[pb(no₃)₂]=n₁( zn)=0,04моль  

5. m(zn)=65г./моль

6. m(zn)=n₁( zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.

7. ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.

простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты, контаминант. ртуть — один из двух элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). ртуть — малоактивный металл. она не растворяется в растворах кислот, не окислительными свойствами, но растворяется в царской водке[17] с образованием тетрахлорортутной кислоты:

и азотной кислоте:

также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:

при растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути hg2(no3)2.

при нагревании до 300 °c ртуть вступает в реакцию с кислородом

при этом образуется оксид ртути(ii) красного цвета. эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °c оксид разлагается до простых веществ.

реакция разложения оксида ртути является одним из первых способов получения кислорода.

при нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(ii)

ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).

ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия

и различными хлорсодержащими отбеливателями. эти реакции используют для удаления металлической ртути.