Составить уравнения реакций, отражающих взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений: s → so2 → so3 → h2so4 → k2so4

s + o2 = so2

2so2 + o2 = 2so3

so3 + h2o = h2so4

h2so4 + k2o = k2so4 + h2o

1. cah₂ + 2h₂o = ca(oh)₂ + 2h₂↑ 2. mg₃n₂ + 6h₂o = 3mg(oh)₂ + 2nh₃↑ 3. al₄c₃ + 12h₂o = 4al(oh)₃ + 3ch₄↑ 1. уравнение реакции: cuso₄ + h₂s = cus↓ + h₂so₄ один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. решим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л х моль -- 5 л х = 5/22,4 х = 0,22 количество вещества газа равно 0,2 моль. найдем массу: m =  ν*m молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34). m h₂s  = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей. если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%: 7,48 г * 0,98 = 7,33  г зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода: ν = m/m ν h₂s = 7,33 г  / 34 г/моль = 0,21 моль ν h₂s = ν cus m cus = 64 + 32 = 96 г/моль m = ν*m m cus = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г ответ: 20,16 г.

для этилена составляем реакцию вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.

3ch2=ch2 + 2kmno4 + 4h2o =[0-5c]=> 3 ho-ch2-ch2-oh + 2mno2 (стрелка вниз) + 2koh.

реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (iv).

наиболее известные качественные реакции на фенол это:

1. комплексообразование с хлоридом железа (iii). при добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (iii) комплекса:

6c6h5oh + fecl3 < = > h3[fe(oc6h5) 6] + 3hcl

2. вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, легко бромируется.

c6h5oh + 3br2 (aq) => c6h2br3oh (стрелка вниз) + 3hbr.

удачи вам!