Даны вещества: алюминий, соляная кислота, оксид марганца (iv напишите уравнения трёх возможных реакций между этими веществами.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 mno2+4hcl = mncl2+cl2+2h2o 3mno2 + 4al = 2al2o3 + 3mn

ответ:

13.2 г

объяснение:

w = , где x - масса вещества, y - масса раствора

na2so4·10h2o - глауберова соль.

в ней есть вода поэтому и ее нужно считать. итак, у нас есть масса раствора и массовая доля, можем найти массу соли(как я понимаю не кристаллогидрата), она будет 0.03 * 200 = 6 г na2so4

находим кол-во вещества(ню):

6 г / 142 =   0.04 моль

с формулы видим что кол-во воды = 10 количеств(ню) соли => кол-во воды = 0.4 моль.

масса воды в кристаллогидрате = 0.4 * 18 = 7.2 г

m(na2so4*10h2o) = 7.2 + 6 = 13.2

не знаю или правильно.

ответ:

ответ будет е

объяснение:

caco3 = cao + co2

n(caco3) = m/m = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль

n(cao) = n(caco3) = 0.25 моль

n(co2) = n(cao) * m(cao) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция

m(co2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.

n(co2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль

n(cao) = n(co2) = 0.175 моль

m(cao) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г

17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. остальное - 7.5 г. карбонат кальция.

25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.

25 г. - 100%

17.5 г. - х%

х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%