Только решение с интернета не брать. при взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (ii) массой 200 г., в котором 0, 08 массовых долей соли, выпадает осадок. определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19, 6 г. ; в) 4, 9 г. ; г) 27, 2 г.

Дано: n(koh)=2моль m(р-раcuso4)=200г w(cuso4)=0.08 найти: m(cu(oh) решение: 2koh+cuso4=cu(oh)2+k2so4 m(cuso4)=m(р-раcuso4)*w(cuso4)=200*0.08=16г m(cuso4)=160г/моль n(cuso4)=m/m=16/160=0.1моль по реакции: n(cuso4)=n(cu(oh)2)=0.1моль m(cu(oh)2)=98г/моль m(cu(oh)2)=n*m=0.1*98 =9.8г сравним количества веществ: n(koh)=2моль n(cuso4)=0.1моль значит cuso4 провзаимодействует полностью,а следовательно, вещество koh будет в избытке. ответ: а) 9.8г; вещество koh взято в избытке.

Дано: ω(cuso4)=0.08 долей n(koh)=2 моль m(раствора)=200 г найти: m(cu(oh)2)=? решение: 0.1 моль   у моль cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)21 моль     2 моль m(cuso4)=ω*m(раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(cuso4) = m/m  =  16 г     /   160 г/моль = 0,1 моль обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества koh за y. составим пропорцию: 0.1/1=у/2у=0.2 это значит, что koh взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. значит, cuso4   в недостатке, соответственно.  считаем по недостатку (т.к коэффициент перед cuso4 и cu(oh)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(cu(oh)2)=m*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г

Объяснение:

Газ, полученный  при нагревании 25 г технического  мела, содержащего 20% примесей,  был  поглощен  раствором  едкого  натра концентрацией

0,2 моль/л. Вычислите объем выделившегося газа  и объем необходимого  для  поглощения  раствора  едкого  натра.

Нам достоверно  известно:

 m(тех. мела) = 25г

ωω(примесей)  20%

См(NaOH) = 0,2  моль/

Найти:  V(CO2)  н.у. = ?

V(p-pa  0,2 M NaOH) = ?

Если  массовая  доля  примесей 20%,  то  массовая доля  чистого  вещества = 100 - 20= 80%

Вычислим  массу   чистого   мела:   25 г  × 0,8 =  20 г

20 г СаСО3    составляет  0,2  моль.

         0,2 моль                                0,2 моль

      СаCO3 ----------------->  CaO  +  CO2↑

Находим объем  углекислого  газа  

V(CO2)  = 22,4 л/моль  × 0,2  моль =  4,48 л

В  исходном  растворе  гидроксида  натрия содержится  0,2 моль гидроксида  натрия  в 1 литре  раствора.

 Возможны  два  случая  поглощения  углекислого  газа:

   а)  с образованием  гидрокарбоната  натрия

    0,2 моль    0,2 моль

       NaOH   +  CO2 =   NaHCO3  

 Тогда   потребуется   1 литр  раствора  с концентрацией NaOH 0,2 M

б)  с образованием  карбоната  натрия

   0,4 моль     0,2 моль

      2NaOH   +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O

Тогда   потребуется  2  литр  раствора  с концентрацией NaOH 0,2 M

1)СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ – класс соединений на основе минеральных (неорганических) или органических карбоновых кислот, у которых атом водорода в НО-группе замещен органической группой R. Прилагательное «сложные» в названии эфиров отличить их от соединений, именуемых эфирами.

2)Действие кислот (этерификация) При действии на спирты кислот происходит выделение воды и образуются вещества, называемые сложными эфирами: Эта важная реакция, называемая реакцией этерификации, имеет внешнюю аналогию с реакцией нейтрализации кислоты щелочью (хотя сложные эфиры по свойствам нисколько не напоминают соли).

3)гидролиз веществ (в том числе органических соединений) - обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к разложению и образованию новых соединений

4)Формула сложного эфира-СН3СООС4Н9 Бутилацетат

С3Н7СООСН3 Метиловый эфир масляной кислоты

С3Н7СООС2Н5 Этиловый эфир масляной кислоты

5) CH3COOC2H5-NaOH⇒R-COONa+H2O