Составьте молекулярные формулы карбоновых кислот, содержащих: 2 атома углерода, 3 атома углерода, 4 атома углерода. и назовите их.

Ch₃cooh -  этановая кислота (2 атома с) ch₃-ch₂-cooh - пропановая кислота (3 атома с) ch₃-ch₂-ch₂-cooh - бутановая кислота (4 атома с)

изначально можно взять индикаторную бумагу и определить рн.

там где был раствор naoh ,бумажка будет синяя, в остальных цвет бумаги не изменится.

если к каждой пробирке добавить agno3, то там, где выпадет белый осадок, был nacl

nacl+agno3=nano3+agcl

если опять же к каждой из пробирок добавить р-р ba(oh)2, то там, где выпадет белый осадок, был na2so4

na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoh

ну и для того, чтобы убедиться, что в пробирке naoh, аккуратно добавляем по каплям неизвестный раствор к растворы соли al.

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3

выпадает осадок, но алюминий гидроксид -амфотерное соединение, поэтому если добавлять щелочь, то осадок растворится

al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

1) находим массу 1 моля hcl:

м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) находим постоянную вант-гоффа для   hcl по формуле:

i = 1 + α * (ν - 1)

где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.

ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.

так как   hcl в растворе диссоциирует следующим образом:

hcl → н⁺ + cl ⁻

то ν = 2, тогда:

i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75

3) повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°с) определяют по формуле:

δт = i * k * m(hcl) * 1000 / (m(h₂o) *(м(нсl) )

где: к – эбуллиоскопическая константа, для воды к = 0,52

i = постоянная вант-гоффа, i = 1,75

m(hcl) - масса hcl в граммах. m(hcl) = 7,3 г

(m(h₂o) - масса растворителя. (m(h₂o) = 400 г

м(нсl) - масса 1 моля нсl. м(нсl)   = 36,5 г/моль

δт = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°

значит температура кипения раствора равна:

ткип = 100 + 0,875 = 100,875°с