Массовая доля сульфата меди (ii) в растворе, полученном растворением 70 г медного купороса cuso4×5h2o в 430 мл воды, равна %.

дано 

  n(ch3oh) = 1,5 моль

  w вых  ( н2) = 85%

найти 

v практически (н2) -?

решение :  

 

2сн3он + 2na -> 2ch3ona + h2

  по уравнению реакции водорода надо в два раза меньше, чем спирта ( 2: 1)

  значит n(н2) = 0,75 моль

находим v   теоретически 

v= n*vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8л

  теперь находим v практически    

                  w(выхода) *   v теорет           85%   * 16,8л

  v   практ = =   14,28л

                              100%                                       100%

  примечание 

  более правильным в формуле вместо w вых   писать греческую букву  

тут у меня не получается ее   написать 

  потому что w   вых   э то массовая доля выхода, а нам надо объемную 

 

при добавлении аммиачного раствора оксида серебра только глюкоза

  c6h2o6 + ag2o => c6h12o7                         + 2ag

глюкоза                       глюконовая кислота

осадок - это серебро.

                m             21,6 г

n(ag) = = = 0,2 моль 

                m               108г/моль

  по уравнению     ню     глюкозы в два раза меньше чем   серебра ,значит n(c6h12o6) =0,1моль

  находим массу глюкозы   m(глюкозы) = n*m = 0,1моль * 180г/моль =18г

  значит масса фенола = 54г -18г=36 г

 

w ( фенола) = 36г * 100% / 54г = 66,67%

w( глюкозы) = 100% - w (фенола) = 100% -66,67% = 33,33%