Елемент знаходиться у 4 групі . масова частка елемента в його вищому оксиді становить 60%. назвати елемент.

Ti - титан, номер 22 в таблице

А)валентность  p=5,  а  o=2     p находится в  v группе,   o  находится vi    группе б)валентность   s=1, а o=2     s  находится в  vi  группе,  o  находится vi    группе в)валентность  s=6,  а  o=2     s  находится в  vi  группе,  o  находится vi    группе г)валентность     n=5,  а  o=2     n находится в  v группе,   o  находится vi    группе д)валентность   h=1,  а  o=2     h находится в   i   группе , o  находится vi    группе

Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так – исключений из законов природы не бывает! первым элементом с таким нарушением является хром. рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16  а). у атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома. каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. по характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-эо. энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. в данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. при нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-ао.сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. а раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый  d-электрон. и действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16  б).уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.