1. расставьте коэффициенты в указанных схемах реакций: а) p2о5 + н2о →н3ро4 б) cl2+al → alcl3 в) nano3 → nano2+o2↑ г ) kbr +cl2 → kcl+ br2↑ д) k2o+ h3po4 → k3po4 + h2o

А) p2о5 + 3н2о →2н3ро4 б) 3cl2  + 2al → 2alcl3 в) 2nano3 → 2nano2+o2↑ г ) 2kbr +cl2 → 2kcl+ br2↑ д) 3k2o+ 2h3po4 → 2k3po4 + 3h2o

> c6h6 (катализатор- с(акт); при t=600°c) для начала необходимо найти теоритическую массу бензола, для этого необходимо найти кооичество вещества ацетилена? v(c2h2) 3.36л n(с2н2)= = = 0.15моль vm 22.4л/моль исходя из уравнения реакции видно что из 3 молей с2н2, образуеться 1 моль с6н6, а занчит из 0.15 моль с2н2, образуеться 0.05 моль с6н6 3 1 0.15 0.05моль теперь когда нам известно количество вещества с6н6, нам необходимо найти его массу. m(c6h6)= n×m = 0.05моль × 78г/моль = 3.9г 3.9 грамм это теоритическая масса бензола это означает что если реакции шла на 100%. но мы уже знаем что вышло 2.5мл с6н6, а зная плотность мы сможем рассчитать его массу: m(c6h6)=2.5мл × 0.88г/мл = 2,2г 2.2г это масса с6н6 практическая которая образовалась в результате реакции. для определения выхода продукта необходимо сделать следующее: m(практ) вых. продукта = ×100% = 56.41% m(теор) ответ: выход продукта реакции (тримеризации ацетилена) равна 56.41%

1) определяем массу полученного бензола по формуле:

m = ρ * v

где ρ - плотность, г/мл,   v - объем. мл

m = 0,88*2,5 = 2,2 г

2) уравнение реакции:

3с₂н₂ = с₆н₆

3) находим массу 1 моля бензола:

м(с₆н₆) = 6*12 + 6*1 = 78 г/моль

4) определяем число молей ацетилена, учитывая, что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л:

n(c₂h₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль

5) по уравнению реакции видно, что из 3 молей ацетилена получается 1 моль (или 78 г) бензола, поэтому можем составить пропорцию:

    из 3 моль c₂h₂ образуется 78 г с₆н₆

из 0,15 моль   c₂h₂ х г с₆н₆

х = 0,15*78/3 = 3,9 г - это теоретический выход

6) находим практический выход:

(2,2/3,9)*100 = 56,41%

ответ: 56,41%