При сжигании образца органического вещества массой 2.55 грамм. при этом выделилось 3.36 литра углекислого газа и 3.25 грамм воды. известно что органическое вещество не подвергается этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием. его можно получить в одну стадию из изопропанола. вывести формулу. из егэ с5. .

Откуда взялась .? киньте ссылочку! исправляем массу исходного вещества на 2,64 ( иначе разумного решения нет) n(co2) =3,36 л / 22,4 л/моль=0,15 моль;   n(с) = 0,15 моль;   m(c) = 0,15 · 12 = 1,8 г n(h2o) = 3,25/18 = 0,18моль;   n(h) = 0, 18 ∙ 2 = 0,36моль;     m(h) = 0,36 · 1 = 0,36 г m(o) = m(вещества) – (m(c) + m(h)) = 2,64 г – (1,8 г + 0,36 г) = 0,48 г; n(o) = 0,48 : 16 = 0,03       x : y : z = 0,15 : 0,36 : 0,03 = 5 : 12: 1 ;   молекулярная формула вещества: с5н12o     структурная формула вещества: сн3сн2−о−сн(сн3)2  

  5 г                              x са +2hcl = cacl₂ + h₂ 40 г                            1 моль = 22,4 л составим  пропорцию: 40 г са    -  22,4  н₂ 5 г          -      х              х = 22,4 *5 : 40 = 2,8 л - объм  водорода

1) для начала составим уравнение реакции : 2h2 + o2 = 2h2o можем составить пропорцию х литров - 22,4л/моль 7,2г - 36г/моль х = 22,4*7,2: 36 = 4,48л думаю, ясно, что 36г/моль это молярная масса воды(18*2, так как 2 моль воды), а 22,4г/моль - постоянная величина, молярный объем газов ответ : 4,48л 2) zn + s = zns составляем пропорцию 130г - 65г/моль х г - 97г/моль х = 97*130: 65 = 194г ответ : 194г 3) 2hcl + 2na = 2nacl + h2 составляем пропорцию 230г - 46г/моль х л - 22.4л/моль х = 230*22,4: 46= 112л ответ : 112л если будут вопросы - обращайтесь, рад .