4. расставьте коэффициенты в реакциях соединения: а) ph3 + o2 → h3po4; б) kno3 → kno2 + o2; в) mgco3 → mgo + co2; г) p4 + s → p2s3; д) n2o → n2 + o2; е) h2 + n2 → nh3; ж) fe + o2 → fe3o4; з) hcl → h2 + cl2. 5. закончите уравнения практически возможных реакций: а) al + hcl →; б) cu + h2so4 →; в) zn + cuso4 →; г) fe + h2so4 →; д) ag + hcl →; е) fe + agno3 → ж) naoh + hcl →; з) al(oh)3 + h2so4 →; и) ca(oh)2 + hcl →; к) caco3 + hcl →; л) koh + h2so4 →. 6. определите, какая масса соляной кислоты необходима для полного растворения магния количеством 0, 5 моль. какое количество вещества соли при этом образуется?

А) 1ph3 + 2o2 → 1h3po4; (соединения) б)2 kno3 → 2kno2 + o2; в) 1mgco3 → 1mgo + 1co2; г) 1p4 +6 s → 2p2s3;   (соединения) д) 2n2o → 2n2 + o2; е) 3h2 + n2 → 2nh3;   (соединения) ж) 3fe + 2o2 → fe3o4;   (соединения) з) 2hcl → h2 + cl2. 5. закончите уравнения практически возможных реакций: а) al + 3hcl →alcl3 б) cu + h2so4 →; не пойдет в) zn + cuso4 →; znso4+cu г) fe + h2so4 →; feso4+h2 д) 2ag + 2hcl →; 2agcl+h2 е) fe + 2agno3 →fe(no3)2+2ag ж) naoh + hcl →; nacl+h2o з)2al(oh)3 + 3h2so4 →; al2(so4)3+6h2o и) ca(oh)2 + 2hcl →; cacl2+2h2o к) caco3 + 2hcl →; cacl2+h2o+co2 л) 2koh + h2so4 →.k2so4+2h2o6mg+2hcl=mgcl2+h2n(mg)=0.5мольn(mgcl2)=0.5моль   (ответ)n(hcl)=1мольm(hcl)=1*36.5=36.5г   (ответ)

Объяснение:

Нужна по химии! Заранее В ряду соединений

НСООН – СН3СООН – С2Н5СООН

кислотные свойства…

1 ослабевают

2 усиливаются

3 не изменяются

4 свойства не зависят от состава

Давайте  попробуем  установить  как  влияет  характер  углеводородного   радикала  на  кислотные  свойства  карбоновых кислот.

На  силу  кислот, т.е. на  легкость  отщепления  протона  в ряду  алифатических  кислот  влияет радикал,  связанный с карбоксильной  группой   Углеводородные  радикалы  являются  донорами  электронов  и  уменьшают заряд  на карбоксильном  углероде.

Чем  ближе  донор к  карбоксильной  группе, чем длиннее и разветвление   углеводородный  радикал  - тем  слабее  кислота

Объяснение:

Серебро  расположено  в крайней  правой  части ряда стандартных потенциалов,  за водородом.

Поэтому  при электролизе  водных  растворов  солей  серебра  катионы серебра  восстанавливаются  на  катоде  в  первую  очередь

 На  катоде:  Ag+  + e  =  Ag(0)  

  Нитрат-ион  относится  к  анионам кислородсодержащих  кислот  и на аноде   не  окисляется,  а вместо  нитрат-ионов  происходит  окисление  молекул  волы:

  На  аноде   2Н2О  - 4е =  О2↑  + 4Н+

Теперь  уравняем   число электронов  приходящих  на катод  и  уходящих  с   анода  и  запишем  общее  уравнение  электролиза:

  Общее  уравнение  электролиза

                                    электролиз

  4 AgNO3  +  2H2O ============>  4Ag↓   + O2↑  +  4HNO3  

  Таким  образом,  на  катоде  осаждается  серебро, на  аноде  выделяется   кислород,  а в межэлектродном накапливается   азотная кислота.

  При электролизе  водного  раствора  нитрата  калия  ионы  калия  на   катоде  не  восстанавливаются,  а  вместо  них  наблюдается  восстановление  молекул  воды

  На  катоде    2Н2О   +2е  =  Н2↑  +  2ОН -  

 На  аноде   протекает   уже  разобранный  процесс -  нитрат-ионы  не  окисляются   вместо  них  происходит  окисление  молекул воды:

На  аноде   2Н2О  - 4е =  О2↑  + 4Н+

Теперь  уравняем   число электронов  приходящих  на катод  и  уходящих  с   анода  и  запишем  общее  уравнение  электролиза:

  Общее  уравнение  электролиза

                                    электролиз

                          H2O ============>  2Н2↑   + O2↑