1)масса какого количества вещества больше: 3 моль воды или 3 моль оксида меди (ii) 2)одинаковы ли объемы будут иметь газы: сероводород, кислород, водород (н.у), если их взять количеством вещества по 2.5 моль? мне нужно: дано, решение, анализ за ранее )

1.дано:                                               решение: n(h₂o)=3моль                n ⇒m=n·m n(cuo)=3моль              m(h₂o)=3·18=54г.                                                           m(cuo)=3·80=240г.                                             ответ: m(h₂o)< m(cuo). 2.дано:                                               решение: n(h₂s)=2.5моль            v=n·vm (при усовии, что в-во газ,p=101кпа,t=0°c или 273 к.) n(o₂)=2.5моль                v(h₂s)=2.5·22.4=56дм³ n(h₂)=2.5моль                v(o₂)=56дм³ (н.у.)                                            v(h₂)=56дм³                                                     ответ: да, одинаковы.

Дано: m(p)=9,3 г определить m(p2o5)   9,3 г                         х 4p   +     5o2     =     2p2o5 4 моль                     2 моль м=31 г/моль         м=142 г/моль n=9,3/31=0,3 моль по уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем сгорает фосфора n(p2o5) = n(p)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль m(p2o5) = m*n = 142*0,15 = 21,3 г

В  1 моле любого вещества содержится ровно число авогадро n(a) = 6*10^23 атомов. 1  моль  воды m(h2o) = 2*1 + 16 = 18  г. в 100 г воды 100/18*n(a)  ~ 33,3*10^23 в  100 г 36% раствора хлороводорода hcl содержится 36 г hcl и 64 г h2o. m(hcl)  =  1 + 35 = 36 г,  то есть у  нас 1 моль  hcl,  то  есть  n(a) =  6*10^23. в 64 г воды содержится 64/18*n(a) ~ 21,3*10^23 всего  в  этом растворе  21,3*10^23  +  6*10^23  ~  27,3*10^23 ответ:   в  100  г  воды  атомов  больше.