Слили 70г 50%-ного раствора серной кислоты с 210г 10%-ного раствора той же кислоты.определите массовую долю серной кислоты

Дано: m₁(р-раh₂so₄)=70г. ω₁%(h₂so₄)=50% m₂(р-раh₂so₄)=210г. ω₂%(h₂so₄)=10% ω%(h₂so₄ 1. находим массу серной кислоты и массу воды в 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 70% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда: m₁(h₂so₄) =ω₁%(h₂so₄) × m₁(р-раh₂so₄)÷100%= =50%×70г.÷100%=35г.h₂so₄ m₁(h₂o)=m₁(р-раh₂so₄) -m₁(h₂so₄)=70г.-35г.=35г.h₂o 2. находим массу серной кислоты и массу воды в 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда: m₂(h₂so₄) =ω₂%(h₂so₄) × m₂(р-раh₂so₄)÷100%= =10%×210г.÷100%=21г.h₂so₄ m₂(h₂o)=m₂(р-раh₂so₄) -m₂(h₂so₄)=210г.-21г.= 189г.h₂o 3. находим общую массу серной кислоты и общую массу воды: m(h₂so₄)=m₁(h₂so₄)+m(h₂so₄)=35г. + 21г. =56г h₂so₄ m(h₂o)=m(h₂o)+ m₂(h₂o)=35г.+ 189г.=224г. 4. находим  массу вновь образовавшегося раствора: m(р-раh₂so₄)=m(h₂so₄)+m(h₂o)=56г.+224г.= 280г. 5. находим массовую долю нового вновь образовавшегося раствора: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ω%(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(р-раh₂so₄)×100%=56г.÷280г.×100%=20% 6. ответ при сливании 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 50% с 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10%, получим 280г. раствора серной кислоты с массовой долей 20%

Найдем сначала моли газов: 0.5 м3 = 0.5 литров*0.92 = 0.46/22.4= 0.020 моль метана(сн4) а остальное 0.5-0.46= 0.04/22.4= 0.0018 моль с2н6 оба газа горят по формулам: ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o   а c2h6 +3. + 3h2o б по реакции а, видно что для горения 1 моль метана,нужно 2 моля кислорода, а для 0.02*2 =0.04 моль.= 0.04 *22.4 =0.896 литров по реакции б, видно для горения 1 моля этана, нужно 3.5 моль о2, а для 0.0018*3.5 =0.0063 моль = 0.14112 литра суммируем их, 0.896 + 0.14112 = 1.037 литров. а в воздухе объемная доля кислорода = 20% тогда, 1.037 % х % х= 5.18 литров

Легко! реакция серной кислоты с хлоридом бария: h2so4 + baci2 > 2hci + baso4(осадок) найдем моль серной кислоты:   61.25 * 0.4                                                         = 0.25 моль                                                             98 допустим в реакции 100% выход, тогда с 0.25 моль провзаимодействует 0.25 моль хлорида бария, образуя 0.25 моль осадка. находим массу осадка: 0.25* 233 = 58.25 грамм. смело, спрашивайте если непонятно! а так отметьте как лучшее решение, буду !