Раскройте окислительно-восстановительную сущность и характер реакции: n2+h2=nh3. расставьте коэффициенты методом электронного .

n2 + 3h2 = 2nh3 - реакция соединения.

 

n₂⁰+h₂⁰  = n⁻³h⁺³

n₂⁰  +  6e⁻  = 2n³  i 1 i окислитель, восстановление

h₂⁰ - 2e⁻  = 2h⁺  i 3 i восстановитель, окисление

n₂+3h₂  = 2nh₃

Вназваниях некоторых элементов отражены важные свойства элементов, например, водород- воду, кислород- кислоты, фосфор-несущий свет. часть элементов названа в честь планет: селен (селена-луна) , теллур (теллурис-земля) , плутоний, нептуний, уран. некоторые названы именами мифологических героев: тантал. многие элементы названы в честь государств, частей света, населённых пунктов: полоний (польша) , рутений (рутения-россия) , скандинавий, франций, европий, америций, дубнийи т. д. в некоторых названиях увековечены имена учёных и : кюрий, эйнштейний, менделевий, нобелий, резерфордий, сиборгий, борий и т. д. в настоящее время известно о существовании 117 элементов. последний элемент, встречающийся в природе-уран. все стоящие за ним получены искусственно в лабораториях.

Рассмотрим важнейшие способы получения солей.1. реакция нейтрализации. этот способ уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. после выпаривания воды получают кристаллическую соль. например: h2so4+2 koh=k2so4+2 h2o        сульфат калия   

2.  реакция кислот с основными . этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. фактически, это вариант реакции нейтрализации. например:

h2so4+cuo=cuso4+h2o        сульфат меди 

3.  реакция оснований с кислотными   (см. параграф 8.2). это также вариант реакции нейтрализации:

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o        карбонат кальцияесли пропускать в раствор избыток со2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция са(нсо3)2: сасо3  + н2со3  = са(нсо3)2  (раствор)4.  реакция основных и кислотных оксидов между собой: cao+so3=caso4        сульфат кальция5.  реакция кислот с солями. этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, в осадок: h2s+cucl2=cus↓ (осадок)+2 hcl        сульфид меди 

6.  реакция оснований с солями. для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). в этих реакциях образуется другое основание и другая соль. важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. например:

3 naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3 nacl        (осадок)  хлорид натрия7.  реакция двух различных солей. реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: agno3+kcl=agcl↓ (осадок)+kno3        хлорид серебра  нитрат калиявыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: nacl + kbr = na+  + cl-  + k+  + br-если такой раствор упарить, то мы получим  смесь  солей nacl, kbr, nabr и kcl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8.  реакция металлов с кислотами. в способах  1 – 7  мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: fe+h2so4(разб.)=feso4+h2­        сульфат железа  ii    9.  реакция металлов с неметаллами. эта реакция внешне напоминает горение. металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 k+cl2=2 kcl        хлорид калия10.  реакция металлов с солями. более активные металлы, расположенные в ряду активности  левее, способны вытеснять менее активные (расположенные  правее) металлы из их солей: zn+cuso4=cu+znso4        порошок меди  сульфат цинка