Вещество и какой массы будет в остатке после взаимодействия раствора уксусной кислоты m=15г, 6% с магний оксидом (mgo) с m=0.6г

1)нах-м  массу уксусной к-ты=w*mp-pa/100%=15*0,06=0,9г, нах-м кол-во в-ва=m/m=0,9/60=0,015моль нах-м  кол-во  в-ва mgo=m/m=0,6/40=0,015моль 0,015моль        0,015моль 2ch3cooh  +mgo=  (ch3coo)2mg +h2o 2моль                      1моль по  условию  кол-ва в-ва одинаковые, а по ур-ю mgo: сн3соон=1: 2,  сл-но  для реакции  .  необходимо в 2раза больше кислоты  вывод, к-та в недостатке, mgo в  избытке.его израсходовалось=0,015*1/2=0,0075моль. осталось неизрасходованного 0,015-0,0075=0,0075моль нах-м  массу  оставшегося оксида 0,0075*40=0,3г

2na+2h2o=2naoh+h2 m(примесей)=0,02*11,5=0,23 г m(na без примесей)=11,5-0,23=11,27 составляем пропорцию (пишется над и снизу уравнения): 11,27г             x г         2na                 h2 46 г                 22,4 л  x=(22,4*11,27) / 46 = 5,488 л - выход h2 по реакции, т.е. теоритически возможный. выход по условию (95%) = 5,488 * 0,95 = 5,2136 л ответ: 5,2136 л.

                                                    №1 m(co2)=> ню ню=m(co2)/m m=1*ar(c)+2*ar(o)= 12+32=44 г/моль ню= 112г/44г/моль=2,5 моль                                                     №2 n(co2)=> nv(co2)ню=n(co2)/na=1.5*10^23/6*10^23= 9 моль                                                       №3   nv(co2)=> v(co2)    v(co2)=nv(co2)*vm= 4 моль* 22.4л/моль= 89,6 литра