Впробірку налийте 2-3 мл розчину сульфатної кислоти і декілька крапель розчину барій хлориду.що утврилось в результаті реакції?

H2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl (выделяется белый осадок)

Амфотерные гидроксиды  амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства.  известно, что свойства элементов одного периода периодической системы д. и. менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены элементы металлы, а в конце — неметаллы.  в пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. соединения этих элементов называются амфо-терными, например zn — цинк, be — бериллий, а1 — алюминий и др. простое вещество цинк — металл. он образует оксид цинка zno и гидроксид цинка zn(oh)2 — белое нерастворимое в воде вещество.  как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом.  гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль  zn(он)2+hcl=zncl2+н2о(хлорид цинка)  zn(он)2+h(+)=zn(2+)+н2о  но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. при этом происходит следующая реакция:   н2znо2+2naон=na2znо2+2н2о( циконат натрия)  гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен.  разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:   znoh2=zno+h2o  в заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).

согласно уравнению диссоциации, из  х  моль/л оксалата кальция получим: [са2+]=х, [с2о42-]  =  х:   сас2о4  = са2+  + с2о42-.

пр = [са2+]∙[с2о42-]  =  х2  =2,3∙10-9;

определим массу сас2о4  (мr = 128), который будет содержаться в 200 мл раствора: m = c(сас2о4).v (р-ра).мr (сас2о4),

m (сас2о4) = 4,8∙10-5∙128∙0,2 = 0,0012г.

находим потерю при промывании осадка:

0,1г осадка сас2о4  - 100%

0,0012г растворившегося сас2о4  -  у  %