Кто решит правильно тому 20 ! 1 cao+h3po4= cao+al(oh)3= co+koh= al2o3+pb(oh)2= cs2o+al(oh)3= na2co3+sio2= co2+casio3= na3po4+sio2=

3cao+2h3po4=ca3(po4)2(осадок)+3h2o; 3cao+2al(oh)3(осадок)= 3ca(oh)2(осадок)+al2o3; co3+2koh=k2co3+h2+o2; al2o3+3pb(oh)2=3pbo+2al(oh)3; 3cs2o+2al(oh)3=al2o3+6csoh; na2co3+sio2=na2sio3+co2; co3+casio3(осадок)=caco3(осадок)(раccкладывается на сао и со2)+sio3; 2na3po4+3sio3=3na2sio3+2po4.

Основные приёмы, используемые при построении доказательств: прямое доказательство[⇨], математическая индукция и её обобщения[⇨], доказательство от противного[⇨], контрапозиция[⇨], построение[⇨], перебор[⇨], установление биекции[⇨], двойной счёт[⇨]; в приложениях в качестве математических доказательств привлекаются также методы, не дающие формального доказательства, но обеспечивающие практическую применимость результата[⇨] — вероятностные, статистические, приближённые. В зависимости от раздела математики, используемого формализма или математической школы не все методы могут приниматься безоговорочно, в частности, конструктивное доказательство[⇨] предполагает серьёзные ограничения.

Объяснение:

Основные приёмы, используемые при построении доказательств: прямое доказательство[⇨], математическая индукция и её обобщения[⇨], доказательство от противного[⇨], контрапозиция[⇨], построение[⇨], перебор[⇨], установление биекции[⇨], двойной счёт[⇨]; в приложениях в качестве математических доказательств привлекаются также методы, не дающие формального доказательства, но обеспечивающие практическую применимость результата[⇨] — вероятностные, статистические, приближённые. В зависимости от раздела математики, используемого формализма или математической школы не все методы могут приниматься безоговорочно, в частности, конструктивное доказательство[⇨] предполагает серьёзные ограничения.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов Z (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число A (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C612, Se3479.

 

Для обозначения нуклидов используют и другие записи:

 

углерод — 12,      C — 12,           C12;

 

селен — 79,          Se — 79,          Se79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами 1, 2 и 3, атомы хлора с массами 35 и 37 и т. д.