Структурная формула: а) 2, 4 диметил 2, 4 дихлорпентановой кислоты; б) 2 метил 3 этилфенола

Атомная масса (н. у.) . твердое вещество цвет темно-серый блестящий плотность 2,3263 возможные степени окисления -4, +2, +4 нахождение в природе. кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре. в отличие от углерода в свободном состоянии кремний в природе не встречается. наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (iv) sio2 и соли кремниевых кислот — силикаты. они образуют оболочку земной коры. соединения кремния содержатся в организмах растений и животных. природные силикаты имеют сложный состав и строение. вот состав некоторых природных силикатов: полевой шпат к2о× аl2o3× 6sio2, асбест 3mgо× 2sio2× 2h2o, cлюда к2о× 3аl2o3× 6sio2× 2h2o, каолинит 3аl2o3× 2sio2× 2h2o. силикаты, содержащие в своем составе также оксид алюминия, называются алюмосиликатами. из названных выше силикатов алюмосиликатами являются полевой шпат, каолинит и слюда. в природе наиболее распространены именно алюмосиликаты, например полевые шпаты. распространены также смеси различных силикатов. так, горные породы — граниты и гнейсы — состоят из кристалликов кварца, полевого шпата и слюды. основным продуктом разрушения является минерал каолинит — главная составная часть белой глины. в результате выветривания горных пород образовались залежи глины, песка и солей. получение. в промышленности кремний получают восстановлением sio2 коксом в электрических печах: в лаборатории в качестве восстановителей используют магний или алюминий: наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния парами цинка: применение. кремний используют в качестве . из него изготовляют, так называемые, солнечные батареи, превращающие световую энергию в электрическую (питание радиоустановок космических кораблей) . кремний используют в металлургии для получения кремнистых сталей, высокой жаростойкостью и кислотоупорностью. свойства. кристаллический кремний — вещество темно-серого цвета со стальным блеском. структура кремния аналогична структуре алмаза. в его кристалле каждый атом окружен тетраэдрически четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. в кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается. поэтому в нем имеются свободные электроны, которые обусловливают небольшую электрическую проводимость. при освещении и нагревании увеличивается число разрушаемых связей, а значит, увеличивается число свободных электронов и возрастает электрическая проводимость. так следует объяснять свойства кремния. кремний хрупок, его плотность 2,33 г/см3. как и уголь, относится к тугоплавким веществам. кремний состоит из трех стабильных изотопов: 2814si (92,27%), 2914si (4,68%) и 3014si (3,05%). свойства. по свойствам кремний, как и углерод, является неметаллом, но его неметалличность выражена слабее, так как он имеет больший атомный радиус. поскольку у атомов кремния на внешнем энергетическом уровне находится 4 электрона, то для кремния характерна степень окисления как -4, так и +4 (известно соединение кремния, где его степень окисления равна +2). кремний при обычных условиях довольно инертен, что следует объяснить прочностью его кристаллической решетки. непосредственно он взаимодействует только со фтором: кислоты (кроме смеси плавиковой hf и азотной hno3) на кремний не действуют. однако он растворяется в гидроксидах щелочных металлов, образуя силика

Скислородом аммиак сгорает в кислороде по-разному (это зависит от использования катализатора, именно раскаленной платины). если реакция с катализатором, то образуется оксид азота (ii), если без катализатора, то выделяется свободный азот - n2 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o (kt - pt) 4nh3 + 3o2 = 2n2 +6h2o почему азот   восстановитель  в первой реакции    - азот в молекуле аммиака имеет степень окисления -3, а в результате азот приобрел степень +2 (в молекуле no), а  если элемент повышает свою степень окисления. значит он является восстановителем.  во второй реакции: азот был в степени окисления -3, а приобрел нулевую степень окисления в молекуле азота n2. также азот повысил свою степень окисления, т.е. является восстановителем.