:на розчин що містить 34г нітрату аргентуму, подіяли розчином хлору натрію. обчислити масу осаду що утворилася при цьому. по рус. на раствор содержащий 34г нитрата аргентума , подействовали раствором хлора натрия. вычислить массу осадка образовавшейся при этом .

Дано: m(agno3)=34г найти: m( решение: agno3+nacl--> agcl+nano3 m(agno3)=170г/моль m(agcl)=143.5г/моль 34г 170г/моль x г 143.5г/моль x=34*143.5/170=28.7г m(agcl)=x=28.7г ответ: 28.7г

Водородные соединения nh3 ph3 ash3  особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренных электронов у них будет- s2 p3  за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. и основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион / у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.

Ано: m1(раствора)=160 гw1(kno3)=5% или 0,05m2(раствора)=140 гw2(kno3)=20% или 0,2w3(kno3)=? решение: 1. определим массу соли в первом растворе:   m1(kno3)=w1(kno3)*m1(раствора)=0,05*160=8 г2. определим массу соли во втором растворе:   m2(kno3)=w2(kno3)*m2(раствора)=0,2*140 г=28 г3. найдем массу соли после слияния двух растворов,т.е массу соли в третьем растворе: m3(kno3)=m1(kno3)+m2(kno3)=8+28=36 г4. найдем массу третьего раствора (или массу раствора послеслияния двух исходных растворов): m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=160+140=300 г5. отнесем массу соли в третьем растворе к массе всего третьего раствора и получим массовую долю соли в нем: w3(kno3)=m3(kno3)/m3(раствора)=36/300=0,12 или 12%  (есть более рациональный способ,но этот более доходчивый)