Всоставе оксида щелочноземельного металла массовая доля кислорода равна.0.1043 . определите металл

Формула оксида мео w(o) = ar/мr(meo); w(me) = ar(me)/mr(me) w(o)/w(me) = ar(o)/ar(ме)   =>   аr(ме)  = w(me)*ar(o)/w(o); w(me) = 1-w(o)  =  1-0,1043 =0,8957,   ar(o) = 16г/моль   w(me)= 0,8957*16г/моль/0,1043=137г/моль=> оксид вао

Гетерогенные смеси 1. метод разделения:   фильтрование. суть метода: разделение, основанное на  различной растворимости веществ и разных размерах частиц компонентов смеси. фильтрование позволяет отделить твердое вещество от жидкости или газа.  примеры смесей: можно разделить крупы и воду, мел и воду, песок и воду, пыль и воздух и т. д.2.  метод разделения: отстаивание. суть метода: разделение, основанное   на различной скорости оседания твердых частиц с разным весом (плотностью) в жидкой или воздушной среде. отстаивание позволяет отделить  два и более твердых нерастворимых веществ в воде (или другом растворителе). смесь нерастворимых веществ помещают в воду, тщательно перемешивают. спустя некоторое время вещества с плотностью больше единицы на дно сосуда, а вещества с плотностью меньше единицы - всплывают. в случае газовых смесей также происходит оседание твердых частиц на твердых поверхностях. примеры смесей: можно разделить речной песок и глину, тяжелый кристаллический осадок и раствор, нефть и воду, растительное масло и воду и т. д.3. метод разделения: магнитная сепарация. суть метода: разделение,  основанное на разных магнитных свойствах твердых компонентов смеси.  магнитную сепарацию  используют при наличии в смеси веществ-ферромагнетиков, то есть веществ, магнитными свойствами, например железа. пример смеси: можно разделить порошок серы и железа, сажу и железо и т. д.гомогенные смеси1. метод разделения: выпаривание (кристаллизация). суть метода: разделение,  основанное на различных температурах кипения растворителя и растворенного вещества. выпаривание (кристаллизация) позволяет  отделить растворимые твердые вещества из растворов. раствор наливают в фарфоровую чашку и нагревают ее, постоянно перемешивая раствор. вода постепенно испаряется и на дне чашки остается твердое вещество.  при этом испаренное вещество (воду или растворитель) можно собрать методом конденсирования на более холодной поверхности. пример смеси: можно отделить воду и соль и т. д.2. метод разделения: дистилляция (перегонка). суть метода:   если вещество разлагается при нагревании, то растворитель  испаряют не полностью – упаривают раствор, а затем из насыщенного раствора кристаллы вещества. иногда требуется очистить  растворители  от примесей. в этом случае растворитель следует испарить, а затем его пары необходимо собрать и сконденсировать при охлаждении. пример смеси: можно разделить воду и спирт, нефть (на различные фракции), ацетон и воду и т. д.3. метод разделения: хроматография. суть метода: разделение, о снованное на разных скоростях распределения исследуемого вещества между двумя фазами - неподвижной и подвижной  (элюент ). неподвижная фаза, как правило, представляет собой сорбент (мелкодисперсный порошок) с развитой поверхностью, а подвижная - поток газа или жидкости. поток подвижной фазы фильтруется через слой сорбента или перемещается вдоль слоя сорбента. пример смеси: можно разделить сложные смеси ионов.в промышленности для разделения смесей используются также  сорбция и экстракция.

Гидроксид бария ba(oh)₂ -неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. гидроксид бария не проявляет амфотерные свойства. он взаимодействует с кислотами и не взаимодействует с основаниями. ba(oh)₂ + 2hci = baci₂ + 2h₂o амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать в форме оснований и в форме кислот.   амфотерные свойства проявляют такие гидроксиды, как: гидроксид бериллия  be(oh)₂ основание  h₂beo₂ кислота гидроксид цинка          zn(oh)₂  основание  h₂zno₂ кислота гидроксид алюминия ai(oh₃)  основание    h₃aio₃ кислота гидроксид хрома(lll)   cr(oh)₃, основание  h₃cro₃ кислота гидроксид олова(iv)  sn(oh)₄, основание  h₄sno₄ кислота гидроксид свинца      pb(oh)₂.  основание  h₂pbo₂ кислота пример уравнений реакции, где вышеуказанные вещества, проявляют двойственный характер: гидроксид бериллия be(oh)₂ основание: be(oh)₂ + 2hci=beci₂ +h₂o гидроксид бериллия h₂beo₂ кислота: h₂beo₂ + 2naoh = na₂beo₂ + 2h₂o гидроксид цинка zn(oh)₂  основание: zn(oh)₂  + h₂so₄=znso₄ + 2h₂o гидроксид цинка h₂zno₂ кислота: h₂zno₂ + 2koh = k₂zno₂ + 2h₂o гидроксид алюминия ai(oh₃) основание ai(oh₃) + 3hci = aici₃ +3h₂o   гидроксид алюминия  h₃aio₃ кислота h₃aio₃ + 3naoh = na₃aio₃ +3h₂o