На титрование раствора, полученного из навески 0, 1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22, 21 мл 0, 09840 н. раствора naoh. сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота?

1/h2c2o4*nh2o+2naoh=na2c2o4+(2+n)h2o nэкв(naoh)=0,09840*0,02221=0,002185экв 2. согласно закону эквивалентов nэ(naoh)=nэ(н2с2о4), откуда м(н2с2о4)=0,002185*45=0,098346г(45-эквивалентная масса щавелевой кислоты), n(кислоты)=0,098346/90=0,001093 моль 3. м(кристаллизационной воды=0,1370-0,098346=0,038654 г n(h2o)=0,002147 моль 4.n(кислоты): n(h2o)=0,001093/0,002147=1: 2 h2c2o4*2h2o-   2 молекулы кристаллизационной воды содержится в 1 молекуле кислоты

  х г                                  294 г                               х л   cu     +                       2h2so4   ->   cuso4   +   so2 +2h2o n=1 моль                   n = 2 моль                         n=1 моль м=63,5 г/моль           м = 98 г/моль                   vm=22,4 л/моль m=63,5 г                     m=196 г                           v = 22,4 л х г cu     -   294 г h2so4 63,5 г сu -   196 г h2so4 m(cu) = 63,5 * 294 / 196 = 92,25 г 294 г h2so4     -     х л so2 196 г h2so4   -     22,4 л so2 v(so2) = 294 * 22,4 / 196 =33,6 л

                      9 г                                               х л   ca       +       2h2o       ->     ca(oh)2       +       h2                   n = 2 моль                                   n = 1 моль                 м = 18 г/моль                               vm=22,4 л/моль                 m = 36 г                                         v = 22,4 л 9 г н2о     -     х л н2 36 г н2о   -   22,4 л н2 v(h2) = 9 * 22,4 / 36 = 5,6 л