На алкин какой обьем ацетилена может быть получен при действии избытoк спиртового раствора щелочина 9, 4г 1, 2-дибромэтана? массовую долю выхода реакции считать 75%

1) из школьного курса вам должно быть известно, что такое концентрация w=m(р.в.)/m(p-ра) откуда легко выразить массу растворенного вещесва (сульфата) в растворе и найти массу растворителя (воды): m(сульф) = w*m(p-ра) = 0.5*75 = 37,5 г сульфата m(н2о) = m(p-ра) - m(сульф) = 75 - 37,5 = 37,5 г воды 2) самое время вспомнить, что 1 моль любого вещества содержит одно и тоже количество структурных единиц (молекул, атомов, ионов), а именно na = 6,02*10^23 штук.  найдем сколько молей каждого из веществ содержится в растворе n=m/m n(сульф) = m(сульф)/m(сульф) моль n(н2о) = m(н2о)/m(н2о) = 37,5/18 = 2,0833 моль найдем количество молекул сульфата и воды в растворе: сульф = n(сульф)*na молекул вода = n(н2о)*na молекул обратите внимание, что нам то нужны атомы, а не молекулы считаем сколькож в растворе атомов если молекула сульфата содержит 15 атомов, а воды 3 атома (2 атома н + 1 атом о = 3атома) х = n(сульф)*na*15 + n(н2о)*na*3 = na*3*[n(сульф)*5+n(н2о)]атомов в растворе 3) x*2 такое количество атомов нужно добавить к раствору т.к. молекула воды состоит из 3 атомов y = х*2 / 3 атомов воды нужно прибавить ищем количество молей добавленной воды n(h2o доб)= y/na m(h2o доб) = n(h2o доб) * m(h2o)

2na + o2 = na2o2 na2o2+2na= 2na2o na2o+н2о= 2naoн 2naoh +cuso4 = cu (oh)2 + na2so4, 2na+ + 2oh- + cu2+ + so4 2- = cu(oh)2 + 2na+ so4 2- cu2+ + so4 2- = cu(oh)2 2ca + o2 = 2cao cao + h2o = ca(oh)2 co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o caco3 = cao + co2 cao + 2нcl = cacl2 + н2о 3cacl2 + 2na3po4 = 6nacl + ca3(po4)2 3ca2+ + 6cl- + 6na+ + 2po4 3- = 6na+ + 6cl- + ca3(po4)2 3ca2+ + 2po4 3- = ca3(po4)2 3cacl2 +2 h3(po4) = ca3(po4)2 +6 hcl 3ca2+ + 6cl- +6h+ + 2po4 3- = ca3(po4)2 +6 h- + 6cl- 3ca2+ + 2po4 3- = ca3(po4)2

При решении данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке. m(cacl₂) = 111 г/моль m(na₂co₃) = 106 г/моль m(caco₃) = 100 г/моль m(na₂co₃) = 180 г  × 0,1 = 18 г ∨(cacl₂) =20 г/111 г/моль  = 0,18 моль ∨(na₂co₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль в данной в избытке взят хлорид кальция 1 моль 1 моль cacl₂ + na₂co₃  ⇒ 2nacl + caco₃↓ 0,17 х моль из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция , следовательно, мы получим осадок 0,18 моль. m(caco₃) = 0.17 моль  × 100 г/моль = 17 г ответ: 17 г