Составьте уравнения реакций по следующим схемам: а)гидроксид железа(iii) + азотная железа (iii) + вода б) гидроксид кальция +соляная кальция + вода

А) fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3   +3h2o б) ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o

    Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как [c.637]

    I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

    Оцените возможность растворения алюминия в кислотах, воде, щелочах на основании значений стандартных электродных потенциалов полуреакций  [c.147]

    Активная окись алюминия. Активная окись алюминия используется для производства катализаторов процессов риформинга, изомеризации, гидроочистки, гидрокрекинга и др. Широкое применение находит она также в процессах адсорбции (для осушки газов, очистки масел, очистки газов и жидкостей от фторсодержащих соединений). В промышленных масштабах ее получают переосаждением гидрата глинозема путем его растворения в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующими гидролизом, формовкой, сушкой и прокаливанием. Свойства синтезированной окиси зависят от структуры и морфологии исходной гидроокиси, а также от условий термообработки. Существует большое число модификаций окиси алюминия. Их классификация, обозначения, условия получения даны в [30, 31 ]. В промышленности активная окись алюминия [c.387]

    С меченой стеариновой кислоты установили [98], что расслоение в образцах, покрытых монослоем кислоты по методу Лэнгмюра — Блоджет, никогда не происходит по границе полиэтилен — металл, а всегда сопровождается когезионным разрушением полиэтилена. Весьма любопытен также факт высокой упорядоченности полимера в области, примыкающей к границе раздела. При изучении под микроскопом поперечного среза полиэтилена, от которого отделили алюминий (растворением в щелочи), было обнаружено [98], что в области, примыкающей ранее к поверхности металла, расположены кристаллические образования — сферолиты, сгруппированные в направлении, перпендикулярном к поверхности. Толщина этого слоя весьма велика и достигает 50 мкм. На противоположной поверхности пленки полиэтилена этого не наблюдалось. Очевидно, стеариновая кислота не только химически взаимодействует с поверхностью металла, но и обусловливает ориентацию молекул наносимого затем расплава полимера. [c.378]

    Отметить, что в концентрированных азотной и серной кислотах, алюминий не растворяется (происходит пассивация металла). Растворение в щелочи приводит к образованию гидроксосоли и водорода  [c.214]

    Будет ли предварительная обработка концентрированной азотной кислотой предотвращать или ослаблять растворение алюминия в растворе щелочи  [c.385]

Hcl -  hbr -  hcl - nacl h2s - k2s h2so4 - baso4 h2so3 - na2so3 hno3 - nano3 hno2 - lino2 h2co3 - al2(co3)3 h2sio3 - na2sio3 hclo4 - naclo4 h3po4 - k3po4 hpo4 - kpo4 h3bo3 - na3bo3для составления формулы соли надо знать валентность металла и валентность кислотного остатка. валентность металла можно определить по таблице растворимости (там указан заряд иона, он численно равен валентности. например na+ ,значит валентность натрия =1, ba2+   значит валентность бария = 2) валентность кислотного остатка опреляют по числу атомов водорода в состае кислоты. дальше находим наименьшее общее кратное валентностей и делим на валентность - получаем индексы у металла и кислотного остатка.h2co3   валентность кислотного остатка = 2, так как 2 атома водорода. алюминий - в таблице растворимости заряд 3+, значит валентость = 33 и 2 наименьшее общее кратное = 6.   находим число атомоов алюминия  6/3 = 2   находим число кислотного остатка 6 / 2 = 3    63       2al   co3al2(co3)3