Какой объем воды нужно прилить к 150 г 20% раствора этанола для получения 15%-ного раствора? (запишите число с точностью до целых) ответ указать в мл.

Ωр-ра= m вещ-ва/ m р-ра 1.  0.2=m вещ-ва/ 150 m вещ-ва= 0.2*150= 30 г 2. 0.15= 30/  m₂  р-ра m₂  р-ра= 30/ 0.15= 200 г 3.  m(н2о) =  m₂  р-ра-  m₁ р-ра= 200-150=50 г

реакция протекает по схеме:

cu + hno3 = cu(no3)2 + no + h2o.

в ходе реакции степень окисления меди повышается от 0 до (+2) (медь окисляется), а азота – понижается от (+5) до (+2) (азот восстанавливается).

уравнение полуреакции окисления меди:

    

уравнение полуреакции восстановления азота:

    

поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 3: 2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 3, а второе – на 2:

    

в молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

    

оксид (окись) азота (ii) представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ. в воде он мало растворим: 1 объем воды при    растворяет всего 0,07 объема  .

по свойствам монооксид азота относится к безразличным , так как не образует никакой  кислоты.

в лаборатории оксид азота (ii) обычно получают взаимодействием 30 – 35%-ной азотной кислоты с  медью:

    

в промышленности он является промежуточным продуктом при производстве азотной кислоты.

для монооксида  азота характерна окислительно-восстановительная двойственность. под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается.

ph = – lg [h+]

не все наши читатели уже знакомы с логарифмами, поэтому коротко объясним, что это такое. десятичный логарифм числа а, т.е. логарифм по основанию 10 (обозначение log10а или lgа), показывает, в какую степень надо возвести число 10 (основание логарифма), чтобы получить число а.

например,

lg100 = 2 (поскольку 102 = 100),

lg1000 = 3,

lg10 = 1,

lg1 = 0 (поскольку 100 = 1), и т.д.

логарифмы многими полезными свойствами, необходимыми для сложных вычислений. среди них два важных соотношения:

lgab = lga + lgb,

lgab = blga.

например, для нейтральных растворов, где [h+] = 10–7, получим:

ph = – lg10–7 = – (– 7 lg10) = 7.

концентрация ионов водорода не обязательно выражается только как 10n. например, имеется раствор с концентрацией ионов водорода [h+] = 5,1·10–3. каков рн такого раствора? используем одно из свойств логарифмов:

рн = – lg 5,1·10–3 = – (lg 5,1 + lg10–3).

для второго члена этой суммы можно применить другое свойство логарифмов:

рн = – (lg 5,1 + lg10–3) = – (lg 5,1 – 3 lg10), или

рн = 3 – lg 5,1.

с инженерного калькулятора можно вычислить значение lg 5,1 = 0,7. отсюда рн = (3 – 0,7) = 2,7.

область применения водородного показателя широка: это не только аналитическая , но и пищевая промышленность, экология, биология, медицина. например, рн свежего молока должен быть в интервале 6,6–6,9. речная и водопроводная вода имеют рн немного меньше 7. в морской воде среда слабощелочная (рн = 8). кровь человека должна сохранять значение рн в узком интервале: 7,35–7,45. изменение на 0,1–0,2 единицы рн может иметь тяжелые последствия для здоровья. косметические и моющие средства проходят проверку на оптимальное значение рн для того, чтобы при их использовании не страдала кожа.

** но как вычисляют рн в растворах слабых кислот и оснований? ведь в этом случае распад на ионы происходит не полностью. например, в растворе слабой кислоты концентрация ионов h+ уже не будет равна концентрации самой кислоты. здесь на приходит закон разбавления оствальда для слабых электролитов (см. предыдущий параграф). константа диссоциации кд и степень диссоциации α слабых электролитов связаны соотношением:

кд = α2с

(где с - концентрация слабого электролита в моль/л). отсюда:

в этом выражении можно умножить левую и правую части на концентрацию с:

но дело в том, что αс = [h+] (здесь мы рассматриваем пример слабой кислоты). поэтому можно записать:

таким образом, зная концентрацию раствора слабой кислоты и ее константу диссоциации, можно рассчитать концентрацию ионов водорода h+, а затем и рн раствора. однако следует помнить, что такой способ годится только для определения рн растворов слабых кислот и оснований.