На сколько граммов уменьшиться масса твердого остатка при разложении 81 г нитрата железа (2)

2fe(no3)2  ⇒2feo + o2+ 4no2 n(fe(no3)2) = m/m=81/180=0.45 моль масса твердого остатка уменьшится на массы газов, уходящих из реакционной системы n(o2) =  n(fe(no3)2)/2 =0.45/2=0.225 моль m(o2)=n*m=0.225*32=7.2 г n(no2) =  n(fe(no3)2)*2 =0.45*2=0.9 моль m(no2)=n*m=0.9*46=41.4 г тогда: m(общ газов) = 7,2+41,4=48,6 г ответ: масса твердого остатка уменьшится на 48,6 г

                                                          o₂1) состав:   молекула кислорода o₂   состоит из  двух атомов кислорода, связанных ковалентной неполярной связью.  2) строение:   структура о₂: о = о 3) свойства:     1) взаимодействие кислорода с неметаллами. 2) взаимодействие со сложными неорганическими веществами.3)  взаимодействие кислорода с металлами. 4) кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет.  4) получение:     кислород (o₂ ) в лаборатории получают разложением    перманганата калия  kmno₄     (марганцовки) 5) собирание:   чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой. доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает. 6) распознавание:   смотри пункт 5, предложение номер 2. 7) применение:   в металлургии, в медицине, в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки e948,  в промышленности, в сельском хозяйстве.

дано:

m(fe)=100г.

m₁(fe)=101,3г.

m(

1. cuso4 + fe → feso4 + cu 2. сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на железной пластине.

3.

точная молярная масса железа:   m( fe) = 55,847 г/моль

  точная молярная масса меди:   m(cu) = 63,546 г/моль

4.по уравнению реакции в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной меди, и масса пластины увеличится на разность молекулярных масс меди и железа  m₃ = 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль   округлим 7,7г./моль

5. по условию масса увеличилась на: m₄ =  101,3 -100=1,3г 6. определим количество вещества меди заместившей железо:

  n(cu) =  m₄÷m₃ =1,3г  ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль

7. определим массу выделившейся меди: m(cu)=  n(cu)×m(cu) =0,169 моль х 63,546 г/моль =10,73 г

8. ответ: на пластине образовалось 10,73 грамма меди, 

соответственно   в раствор перешла  масса  железа:

n(fe) =  m₄÷m₃ =1,3г  ÷  7,7г/моль = 0,169 моль

m(fe)=n(fe)хm(fe)=0,169 моль х 55,847 г/моль = 9,43 г 

проверим: 100 г железной пластины - 9,43 г железа + 10,73 г меди = 101,3 грамма