Как из меди с раствора соляной кислоты и спиртовки получить хлорид меди (2)? как из серебра с разбавленного раствора серной кислоты и спиртовки получить сульфат серебра ? запишите уравнения реакций

Нужно  медь и серебро нагреть в пламени спиртовки и перевести в оксиды , а затем подействовать кислотами 2 сu+о2  =2cuo cuo+2hcl=cucl2  +h2o 4ag+o2=2ag2o ag2o+h2so4=ag2so4  +h2o

Fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o 1. находим массу оксида железа без примесей: 100 - 25 = 75 % m(fe2o3) = 640000 x 75 / 100 = 480000 г 2. находим количество вещества оксида железа, зная его массу: n(fe2o3) = m / m = 480000 / 160 = 3000 моль 3. из уравнения реакции видно, что n(fe2o3) / n(h2) = 1 / 3, значит n(h2) = n(fe2o3) x 3 = 3000 x 3 = 9000 моль 4. зная количество вещества водорода, находим его объем: v(h2) = n x vm = 9000 x 22.4 = 201600 л = 201.6 м³ 5. по уравнению видно, что n(fe2o3) / n(h2o) = 1 / 3, значит n(h2o) = 9000 моль = 9 кмоль

Дано: m(s) = 64г so₃ найти: v(o₂) решение: 1) сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы  и образуется оксид серы (4). ищем массу кислорода и массу оксида серы (4): s + o₂ = so₂ mr(s) = 32 г/моль mr(o₂) = 32г/моль mr(so₂) = 64 г/моль m₁(o₂) = (64×32)÷32 = 64г m(so₂) = (64×64)÷32 = 128г 2) теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). ищем массу кислорода для этой реакции: 2so₂ + o₂ = 2so₃ mr(so₂) по реакции = 128 г/моль m₂(o₂) = (128×32)÷128 = 32г 3) ищем общую массу кислорода и переводим в объем: m(o₂) = m₁(o₂)+m₂(o₂) = 64г + 32г = 96г v(o₂) = m÷mr×vm = 96÷32×22,4 = 67,2л ответ: v(o₂) = 67,2л