Вреакцию с серной кислотой вступило 200 грамм раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли

H2so4 +2 naoh = na2so4 + 2h2o m(naoh) = w(naoh)*m(p-pa naoh)=0,4 * 200 =80 г n(naoh)=m/m = 80/40 = 2 моль n(na2so4)=0.5*n(naoh)=1 моль m(na2so4)=n*m= 1* 142 = 142 г 

Летучие водородное соедененние и их название (валентность и степени окисления): 1.  кислорода h₂o  (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1,  валентность кислорода 2 и степень окисления +2. h₂⁺o⁻²   серы     h₂s (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность серы 2 и степень окисления +2. h₂⁺s⁻²   хлора   hci (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность хлора 1 и степень окисления+1. h⁺ci⁻ 2. нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:   калия  kh (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность калия 1 и степень окисления+1.  k⁺h⁻   кальция cah₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1,  валентность кальция 2 и степень окисления +2. ca⁺²h₂⁻   скандия  sch₂, sch₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3. sc⁺²h₂⁻, sc⁺³h₃⁻     титана tih₂  (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность титана  2 и степень окисления +2. ti⁺²h₂⁻ 

№3  a) 2al(+3) +=2al(oh)3 b) 2po4(3-) + 3 ca(2+)=ca3po4 c) ba(2+) +so4(2-)=baso4 №4     +1 -2       0         +1 -1   0         а)2h2o+2f2 -> 4hf+ o2        вос-ль   ок-ль           +1 +6 -2       0       +4 -2    +4 -2     +1 -2       b) 4h2so4 + 2c -> 4so2 + 2co2 + 4h2o          ок-ль       вос-ль      +1 -1   0         +2 -1     0     c) 2hcl + mg-> mgcl2+ h2      ок-ль   вос-ль №5 2na+s=na2s u(na)=46/23=2 моль u(na2s)=u(na)/2=2/2=1 моль m(na2s)=1*78=78 г ответ: m(na2s)=78 г №6 а)впаро б)вправо