По уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (v)

4р + 5о2 = 2р2о5. эн (оксида фосфора) = 71/142 = 0,5 моль эн (кислорода) = 5*0,5/2 = 1,25 моль. м(кислорода) = 1,25*32 = 40 г.

Вприроде существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные. кристаллические   тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. при охлаждении процесс идет в обратном направлении. переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления. аморфные  тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. при охлаждении процесс идет в обратном направлении. кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. в результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. пример: помутнение неорганических стекол при нагреве. кристаллические тела характеризуются структурой. в зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура. ^  тонкая структура  описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. изучается дифракционными рентгенографии и электронографии. большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. такуюмикроструктуру   с оптических или электронных микроскопов.  макроструктуру   изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов. закономерности расположения элементарных частиц в кристалле кристаллической решеткой.  для  описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат  a,  b,  c   и три угла между этими отрезками  . соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. по форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

Вопрос 1   v = k[n2o]^2 чтобы определить. как изменится скорость реакции, если  в системе увеличить давление в 4 раза, нужно зап. кин. уравн. через парциальные давленияv1 = k р^2(n2o) v2= k    (4р)^2(n2o). v2 = 16v1,  значит скорость увеличится в 16 раз если  увеличить концентрацию оксида азота (i) в 3 раза. то  v1 = k[n2o]^2 v2 = k(3*[n2o] )^2 , v2=9v1,  значит скорость реакции увеличится в 9 раз если  уменьшить концентрацию оксида азота (i) в 5 раз, то    v1 = k[n2o]^2,  v2 = k ([n2o]/5 )^2, v2 = v1/25 -  скорость уменьшится в 25 раз  вопрос 2 если: а) уменьшить температуру - вправо. так как энтальпия отрицательна; б) увеличить давление в системе - тоже вправо, так как реакция идет с уменьшением объемов; в) уменьшить концентрацию водорода - влево.