Какая сравнительная прочность co2 и h2o при высоких температурах?

1. охарактеризуйте научное и практическое значение периодического закона.периодический закон сыграл огромную роль в развитии и других естественных наук. была открыта взаимная связь между всеми элементами, их и свойствами. это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение. после открытия периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. он также способствовал формулировке современного понятия " элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах. используя периодический закон, д. и. менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в . это проявилось уже через несколько лет после создания периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные менделеевым новые элементы. периодический закон также уточнить многие особенности поведения уже открытых элементов. успехи атомной , включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь периодическому закону. в свою очередь, они расширили и углубили сущность закона менделеева, расширили пределы периодической системы элементов. 2. каково значение открытия радиоактивности в развитии как науки ? самопроизвольное превращение атомов одного элемента в атомы других элементов, испусканием частиц и жесткого электромагнитного излучения  через 48 часов она падает в сотни раз и можно выйти из убежища, чтобы занять более безопасную позицию, через две недели она падает в 1000 разможно считать открытием века! многие люди говарили  значение открытия радиоактивности  - что в преступных руках радий способен быть опасным, и в связи с этим следует задать такой вопрос: является ли познание тайн природы выгодным для человечества, достаточно ли человечество созрело, чтобы извлекать из него только пользу, или же это познание для него вредоносно? в этом отношении характерен пример с открытиями нобеля: мощные взрывчатые вещества дали возможность проводить удивительные работы. но они же оказываются страшным орудием разрушения в руках преступных властей, которые вовлекают народы в войны. я лично принадлежу к людям, мыслящим как нобель, а именно, что человечество извлечет из новых открытий больше блага, чем зла . 3. почему изменение заряда ядра атома приводит к изменению свойств элементов ? изменение свойств элементов в периодах и группах в периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные – способность отдавать электроны) свойства ослабевают, неметаллические (окислительные – способность принимать электроны) усиливаются, т. к. oвозрастает число электронов на внешнем уровне атома; oчисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; oуменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . •в малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно. •в больших периодах у элементов заполняется второй снаружи электронный слой, а число электронов на внешнем слое не изменяется. поэтому свойства элементов и их соединений изменяются плавно (переходные металлы) . •в семействах лантаноидов и актиноидов заполняется третий снаружи электронный слой. свойства этих элементов изменяются ещё медленнее. в группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные – способность отдавать внешние электроны) усиливаются, неметаллические (окислительные – способность удерживать внешние электроны и принимать новые) ослабевают, т. к. oчисло электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым; oувеличивается число энергетических уровней в атоме; oувеличивается радиус атомов. например, литий – твёрдый металл, а натрий легко режется ножом; натрий энергичнее, чем литий, реагирует с водой. высшая положительная степень окисления постоянна; низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп) . основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.

Кислород по сравнению с серой более электроотрицательный, поэтому между молекулами воды возникают более прочные водородные связи, чем между молекулами сероводорода. энергия водородных связей между молекулами h2s мала - она меньше средней энергии теплового движения молекул при обычных температурах, поэтому на свойствах сероводорода образование водородных связей практически не сказывается. разрыв этих связей, необходимых для перехода воды в газообр состояние, требует значительной затраты энергии, что и приводит к аномальному повышению температуры кипения воды.