Дано m(раствор вещества)=500г w=10% найти m(р- m( v( что-то пробовал но не получилось

W=mв-ва/mp-pa*100% из  ф-лы  нах-м массу в-ва=w*mp-pa/100%=500*10/100=50г нах-м  массу  воды =mp-pa-mв-ва=500-50=450г плотность  воды  1г/мл, массу  в-ва делим на плотность получаем объём воды 450/1=450мл

1. mg+2hcl=mgcl2+h2 для реакции взяли 500*0,95=475 грамм магния, при взаимодействии которого образуется х литров водорода, а из 24 грамм магния образуется 22,4 литра водорода. х=475*22,4/24=443,3 литра водорода выделяется. 2. cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 для реакции взяли 200*0,15=30 грамм гидроксида натрия, в результате чего выпадает х грамм гидроксида меди, а при взаимодействии 2*40=80 грамм гидроксида натрия образуется 97 грамм гидроксида меди. х=30*97/80=36,375=36,4 грамм гидроксида меди выпало в осадок. 3. 2agno3+bacl2=2agcl+ba(no3)2 при взаимодействии 2*170=340 грамм нитрата серебра образуется 2*143=286 грамм осадка хлорида серебра, а из 20 грамм нитрата серебра образуется х. х=20*286/340=16,8 грамм осадка хлорида серебра образуется.

окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).    

    пример овр:  

    zn   +   2hcl   > zncl2   +   h2.  

zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2) 

  h - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился) 

  пример реакции диспропорционирования:

    2сl   +   2koh > kcl   + kclo   + h2o 

  cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1) 

    существуют также реакции контрпропорционирования.