Для восстановления 15, 7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. сколько хрома образовалось? какое из исходных веществ оказалось в избытке?

1. уравнение реакции cr2o3+2al=2cr+al2o3 2. определим количество моль оксида хрома=15,7*1000/(2*52+3*16)= = 103,29 моль 3. определим количество моль алюминия=5*1000/27=185,19 моль 4. в соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида хрома взаимодействует с 2 моль алюминия, т. е. соотношение 1/2.= 0,5 у нас же соотношение =103,29/185,19=0,56, следовательно оксид хрома находится в избытке и расчеты надо вести по алюминию. 5. по уравнению реакции при окислении 2 моль алюминия образуется 2 моль хрома. следовательно, при окислении 185,19 моль алюминия образуется =185,19*2/2=185,19 моль хрома 6. масса образовавшегося хрома=185,19*52=9629,88 г = 9,630 кг хрома

Объяснение:

1) азотная кислота состоит из водорода (H), азота (N), кислорода (O)

Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 63

ДаНо:

HNO3

Найти: m(H):m(N):m(O)

m(H):m(N):m(O) = Ar(H):Ar(N): 3Ar(O) = 1:14:16*3 = 1: 14: 48

2)  

ДаНо:

H2S

Найти: W(H), W(S)

Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34

W(э) = (Ar(э) * n(э))*100 \Mr(в-ва)

W(H) = (1*2)*100%\ 34 = 5,9%

W(S) = (32*1)*100%\ 34 = 94,1%

ответ: W(H)  = 5,9%,  W(S) =  94,1%

3) О(2)  - 2 атома кислород или 1 молекула кислорода

4O(2) -4 молекулы кислорода

3O - 3 атома кислорода

4)  

III     II

Cr2O3

I      II

Ag2O

IV  II

SiO2

1)           ch3 ch3

                          i            i 

  ch2=ch-ch2-ch2-ch2-ch3

 

2)              ch3 ch3

                            i            i

      ch3-c -- c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

                            i          i

                      ch3 ch3

 

3)                ch3 c2h5

                            i                  i

      ch= c -ch2-ch2-ch2-ch3

 

(здесь, в № 3 вместо 2-й связи нужно поставить тройную, сама не смогла значка такого на клавиатуре нет)