Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать процессы окисления, восстановления, назвать окислитель, восстановитель: h2s + cl2→ s + hcl

Можно получить методом вытеснения h2o; методом вытеснения воздуха; также при контакте разбавленной кислоты с некоторыми металлами (обычно берут кислоту hcl или h2so4 и металлы ba, zn, al, fe) происходит реакция замещения и выделяется водород. способ обнаружения: горящая лучинка/спичка. эффект: хлопóк. глухой хлопок - чистый водород. лающий, со свистом - h2 с примесями (с таким водородом нельзя работать - взрывоопасен). соотношение водорода к кислороду 2: 1 (гремучий газ) особенно взрывоопасно.

1. ион кислорода о2^2+ обладает диамагнитными свойствами, поскольку не содержит неспаренных электронов. кратность связи в ионе о2^2+ равна (8–2)/2 = 3 распределение электронов по орбиталям представлено во вложении. 2. зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом вант-гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза. уравнение: v2=v1*ŷ^{(t2-t1)/10}, где v-скорость реакции 1 и 2, т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. подставляем значения в уравнение и получаем v2/v1=2,8^{32/10}=27. таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.